Quimica i

Elemento.- Es una sustancia que no puede descomponerse por medios químicos en otra sustancia mas simple.
Compuesto.- Es una sustancia que consiste en la combinación de 2 o mas elementos al combinarse cada 1 de ellos pierde sus propiedades características.

Es decir que se juntan y no pierden sus propiedades originales, por ejemplo al mezclar el agua con aceite.

METALES, NO METALES Y GASESNOBLES
En general, los elementos de la tabla periódica se dividen en 3 grandes grupos, en Metales, No Metales y Gases Nobles.
Metales: Los Metales tienen siguientes propiedades físicas
a) Son sólidos (menos el Mercurio)
b) Tienen brillo metálico y reflejan la luz
c) Casi todos pueden tomar forma de laminas delgadas (maleabilidad), como las hojas de aluminio y el estaño
d) Sonbuenos conductores de la electricidad y el calor

Propiedades Químicas de lo Metales:
a) Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en su ultima capa de sus átomos
b) Sus átomos pierden electrones en su ultima capa, y al tener mas cargas positivas forman iones positivos (cationes)
c) Sus moléculas son monoatómicas
d) En general los metales se combinan con los no metales para formar salese) Se combinan con el Oxigeno formando Óxidos, los cuales al reaccionar con el agua nos producen Hidróxidos (bases)

Ejemplo de Metales tenemos:

Aluminio- Al
Cobre- Cu
Calcio- Ca
Manganeso- Mg
Sodio- Na
Oro- Au
Hierro- Fe
Plomo- Pb

No Metales

Propiedades Físicas:

a) Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como por ejemplo el azufre, otros son gaseosos como elOxigeno y el Nitrógeno, el único liquido es el Bromo Br.
b) No tienen brillo metálico y no reflejan la luz
c) Los sólidos son quebradizos, por lo que no son maleables y dúctiles
d) Son malos conductores del calor y de la electricidad

Propiedades Químicas:

a) Sus átomos tienen en su ultima capa 4, 5, 6 y 7 electrones
b) Sus átomos pueden aceptar electrones en su ultimacapa y al tener mas cargas negativas forman iones negativos (llamados aniones)
c) Sus moléculas son diatónicas y poli atómicas
d) En general se combinan con los no metales formando sales
e) Se combinan con el oxigeno formando Anhídridos (Óxidos no metálicos) las cuales al reaccionar con el agua nos van a producir ácidos, Ejemplos de No Metales: Boro, Carbono, Cloro, Yodo, Nitrógeno,Oxigeno, Fosforo, Silicio.

La mayoría de los elementos como el 75% de la tabla periódica son metales y el 25% son no metales

GASES NOBLES

Los Gases Nobles llamados también como gases Inertes, solamente tenemos 6, difícilmente forman compuestos con otros elementos, son malos conductores del calor y de la electricidad y son los siguientes:

Helio, Kriptón, Neón, Xenón y RadónDEFINICION DE ATOMICIDAD

La Atomicidad nos indica el número de átomos que contiene cada molécula de los elementos de la tabla periódica. Una molécula es monoatómica, diatónica, triatómica, tetralógica, según tenga respectivamente 1, 2, 3, o 4 átomos.

Monoatómica: Su formula se expresa únicamente por el símbolo del elemento, por ejemplo Na, He, Fe, N, y Cu
Diatónica: Su formula se representa conel símbolo del elemento y el subíndice 2 por ejemplo: H2, O2, N2, Cl2
Tetralógica: Se Representa con el numero 4 ejemplo: P4, O4, S4
Molécula Poli atómica: Es la que tiene muchos átomos por ejemplo: S8, O8

CUESTIONARIO

1.-¿Cuáles y cuantos son los gases nobles?
R.- Helio, Neón, Kriptón, Xenón, Radón y Argón y son 6
2.-¿Cómo se Forman los Hidróxidos?
R.- Los metales se combinan con elOxigeno para formar Óxidos, los cuales al reaccionar con el agua forman Hidróxidos
3.- Menciona el porcentaje en la tabla periódica de metales y no metales
R.- 75% de Metales y 25% de No Metales
4.- ¿Como se llaman los iones negativos?
R.- aniones
5.-¿Qué nos indica la atomicidad?
R.- El numero de átomos que contiene cada molécula
6.- Menciona 3 propiedades físicas de los Metales
R.- Son...