Quimica i

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QUÍMICA GENERAL I. SECCIÓN 04. CLASE # 16.

LA TABLA PERIÓDICA La Tabla Periódica recibe ese nombre debido a que existen propiedades que, si los elementos químicos son ordenados en una forma particular, se repiten de manera periódica. Mendeleiev planteó el ordenamiento de los elementos en la tabla en función de los pesos atómicos. Años después, gracias al científico Henry Moseley, elordenamiento se hizo por los números atómicos. Sin embargo, la tabla no está construida sencillamente poniendo los elementos en orden correlativo por su número atómico, sino que existe un razonamiento muy estructurado de la forma en que los elementos se disponen para que la tabla refleje la periodicidad de las propiedades químicas. A continuación se estudiará tal razonamiento. El primer elemento de la tablaperiódica es el hidrógeno, por ser el más sencillo de todos al poseer únicamente un electrón y un protón. Su configuración electrónica, como ya se ha visto, es 1s 1. Es seguido por el helio, cuya configuración es sencillamente 1s2. El primer nivel de energía sólo tiene un subnivel, el s, por lo que en este nivel únicamente puede haber dos electrones. En el helio, estos dos electrones se hallanpresentes y como ya no hay espacio para más electrones, concluye una fila de la tabla periódica. Las filas (o períodos) en la tabla, terminan cuando se llega a un elemento inactivo químicamente. Recuérdese que la actividad química estaba relacionada con tener electrones desapareados o la capacidad de desaparearlos, lo que puede lograrse suministrando energía para que los electrones se muevan a otroorbital. Sin embargo, cuando para desaparearse los electrones deben pasar a un nivel energético superior (del nivel 1 al 2, o del 2 al 3, etc.) la cantidad de energía requerida es demasiado grande y se tiene lo que se conoce como un salto prohibitivo, que indica pues, la imposibilidad de desaparear electrones. Este es el caso del helio, ya que sus electrones llenan el nivel 1. Para desaparearserequerirían de pasar al nivel 2. La cantidad de energía necesaria para esto es demasiado grande y en consecuencia el helio es inactivo químicamente y cierra período en la tabla. En el siguiente elemento, litio, hay dos electrones en el nivel 1, pero el tercer electrón debe ubicarse en el nivel 2, subnivel s, en el único orbital disponible. Este orbital puede albergar a un electrón más, por lo que elberilio es el elemento siguiente en la tabla. Los siguientes electrones diferenciadores tendrán que ocupar el subnivel 2p, el cual queda lleno al llegar al neón. Aquí queda lleno de electrones el nivel 2, razón por la cual el neón es inactivo químicamente y cierra el período. Los elementos entre el sodio y el argón ocupan los subniveles 3s y 3p. En el argón, el nivel 3 no está lleno de electrones(el subnivel d sigue vacío), sin embargo, debido al efecto de penetración, el paso del subnivel 3p al 3d es también un salto prohibitivo, por lo que se requiere de una cantidad de

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energía muy grande para lograrlo. Por lo tanto, el argón es inactivo químicamente y cierra el tercer período. Debido al salto prohibitivo entre el subnivel 3p y el 3d,los siguientes electrones diferenciadores (los del potasio y el calcio) se ubican en el subnivel 4s y es a partir del escandio que comienza a llenarse el 4d, hasta llegar al cinc. Los siguientes elementos (del galio al kriptón) llenan el subnivel 4p. Al llenarse ese subnivel, se llega a otro salto prohibitivo (del 4p al 4d) y por ello el kriptón es inactivo químicamente y cierra período. Puedenotarse en este momento que el número de elementos en un período es igual al número de electrones que “caben” en la serie de orbitales correspondiente. El quinto período se llena de forma análoga al cuarto, alcanzándose el siguiente salto prohibitivo en el xenón, razón por la cual, él cierra el quinto período. En el sexto período, sin embargo, aparece una irregularidad. Después de que el cesio y el...
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