Quimica

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INDICE

PORTADA

INTRODUCCION

DESARROLLO

• LEY DE HESS Y EJEMPLO

• ENTALPIA

• ENTROPIA

• ENERGIA LIBRE

• ESTEQUEOMETRIA Y EJEMPLO

CONCLUSION

BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION

El propósito fundamental de este trabajo es el dar a conocer algunasestructuras químicas, cuales son sus funciones, elementos y que operaciones se puedan ejecutar mediante estas.

A través de esta asignación se pondrán en práctica diversas operaciones necesarias en el campo químico para desarrollo de destrezas y habilidades del estudio que así como el también la adquisición de nuevos conocimientos en el área.

INTRODUCCION

El propósito fundamental de este trabajoes el dar a conocer la ley de Hess, cuales son sus funciones, entalpía, entropía, estequeometria, energía libre y que operaciones se puedan ejecutar mediante estas.

A través de esta asignación se pondrán en práctica diversas operaciones necesarias en el campo químico para desarrollo de destrezas y habilidades del estudio que así como el también la adquisición de nuevos conocimientos en elárea.

CONCLUSION

Cuando realizamos una asignación referente a la práctica de elementos en el campo químico se adquiere nuevos conocimientos y el desarrollo de habilidades y destrezas que nos permite manejar con mayor facilidad las operaciones químicas.

Es de notable importancia para los estudiantes ampliar día a día información y conocimiento de esta área, para utilizar técnicas deaprendizaje y motivar al estudio y recopilación de datos, ideas y nuevas estrategias necesarias para el mejoramiento y desenvolvimiento en el campo de trabajo. Es de vital importancia dominar todas estas propiedades, para la resolución de ejercicios.

INTRODUCCION

El objeto fundamental de esta asignación es señalar la importancia que tienen algunos temas químicos como lo es la ley deHess, entalpía, entropía, energía libre, y la estequeometria y algún ejemplo que daré a conocer.

La materia química ha venido dando aportes fundamentales al desarrollo de los principios científicos y tecnológicos del campo educativo.

CONCLUSION

Aplicar los conocimientos químicos es imprescindible para cualquier actividad energética, como también en la medicina y en otra áreautilizada para la investigación, así surgieron las grandes naciones amparadas por el desarrollo de estas ciencias especializadas.

De aquí se deriva la gran importancia y el interés de esta asignación para el educando, para fortalecer sus conocimientos químicos y utilizarlo en los proyectos que se le presenten.

LEY DE HESS

 Objetivos:
⎝ Se trata de determinar aproximadamente el calor deneutralización de un ácido fuerte con una base fuerte. En definitiva se calculará la entalpía de la siguiente reacción:

H+ (aq) + OH- (aq) -------------------> H2O (l) ; variación de H=?

⎝ Se comprobará la validez de la ley de Hess.

Material:
• Vaso de precipitados de 200 ml como calorímetro.
• Termómetro.
• Espátula de cuchara.
• Vidrio de reloj.
•Papel de filtro.
• 4 probetas de 100 ml etiquetadas.
• Balanza.
• Hidróxido de sodio sólido en escamas.
• Disoluciones:
• Ácido clorhídrico c=2 mol/l

• Hidróxido de sodio c= 2mol/l
• Ácido clorhídrico c=1 mol/l.

Desarrollo:
Determinación del calor de neutralización:

Se ponen en un calorímetro 100 ml de HCl de concentración 2 mol/l.Asimismo, en un vaso de vidrio limpio se ponen 100 ml de NaOH de concentración 2 mol/l.

Se mide la temperatura de ambas disoluciones. Conviene que sea aproximadamente la misma t1 (temperatura ambiente)

Se vierte la disolución de NaOH desde el vaso de vidrio al calorímetro. Se agita suavemente la mezcla y se anota la temperatura, hasta que alcanza un valor máximo, t2.
Utilizando la...
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