Quimica

PROGRAMA DE QUIMICA 1
Objetivo general de química: Involucrar al alumno con los elementos teóricos-metodológicos básicos mediante un proceso de enseñanza-aprendizaje que le permitan identificar y explicar los fenómenos químicos y su relación con el entorno, con una perspectiva humanista y científica para que pueda continuar sus estudios superiores atender a sus necesidades sociales ylaborales.
Objetivo general de química 1: Que el alumno adquiera conocimientos y capacidades que le permitan identificar compuestos, explicar fenómenos naturales y artificiales, analizar y reflexionar algunas transformaciones químicas de su entorno.
CONTENIDO
1. MATERIA Y ESTADOS DE AGREGACION
Objetivo específico: El aluno conoce, comprende, explica y relaciona, las propiedades físicas de lamateria, así como de los cambios de estado en materiales de uso cotidiano en su entorno.
Contenidos.
2.1. Historia de la química:
2.2.1. Antigua
2.2.2. Alquimia
2.2.3. Iatroquimia
2.2.4. Flogisto
2.2.5. Moderna
2.2. La química como ciencia interdisciplinaria
2.3.6. Materia
2.3.7. Masa
2.3.8. Energía2.3.9. Ley de la conservación de la materia
2.3.10. Transformaciones de la materia
2.3. Clasificación y composición
2.4.11. Elementos
2.4.12. Compuestos
2.4.13. Mezclas (clasificación y métodos de separación)
2.4. Propiedades de la materia
2.5.14. Intensivas
2.5.15. Extensivas
2.5. Estados de agregación(características generales)
2.6.16. Solido
2.6.17. Liquido
2.6.18. Gas (Ley del gas ideal, Ley de Charles, Ley de Boyle-Mariotte, Ley de Gay-Lussac y Ley combinada de los gases
2.6.19. Plasma

2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO
Objetivo especifico: El alumno representa la estructura del átomo y lo relaciona en compuestos en función del tipo enlace.
Contenido.1.
2.
3.1. Introducción a las teorías atómicas.
3.2.1. Numero atómico
3.2.2. Numero de masa
3.2.3. Isotopos
3.2. Fundamentos de la “Teoría Mecánica Ondulatoria”
3.3. Descripción y aplicación de los números cuánticos
3.4. Principio de construcción (Principio de Aufbau, Regla de Hund, Principio de Exclusión de Pauli)
3.5.Configuración Electrónica
3.6. Representación de Lewis
3.7. Periodicidad
3.8.4. Radio atómico
3.8.5. Volumen
3.8.6. Afinidad electrónica
3.8.7. Potencial o energía de ionización
3.8.8. Electronegatividad (Numero de oxidación y valencia)
3.8. Regla del Octeto
3.9. Enlace interatómico.
3.10.9. Enlace iónico3.10.10. Enlace covalente (polar y apolar)
3.10.11. Enlace covalente coordinado.
3.10.12. Enlace metálico.
3. NOMENCLATURA
Objetivo específico: El alumno aplica las reglas de nomenclatura IUPAC, y común, nombra y representa simbólicamente, formulas de compuestos químicos.
Contenido.
1.
2.
3.
4.1. Reglas generales de nomenclatura tradicional ocomún, IUPAC y Stock.
4.2. Óxidos básicos (óxidos peróxidos).
4.3. Óxidos ácidos (anhídridos).
4.4. Hidróxidos
4.5. Oxiácidos
4.6. Oxisales (acidas, básicas y neutras).
4.7. Hidrácidos
4.8. Sales haloideas (acidas, básicas y neutras)
4.9. Hidruros
4.10. Hidratos

4. ESTEQUIOMETRIA
Objetivo especifico: EL alumno calculas las relacionesestequiométricas y comprende la ley de conservación de la masa.
Contenido
1.
2.
3.
4.
5.1. Tipos de relaciones y lenguaje químico
5.2. Estequiometria
5.3. Balanceo y Métodos
5.4.1. Tanteo
5.4.2. Oxido-Reducción (redox)
5.4. Concepto Mol
5.5. Peso-formula y numero Avogadro
5.6. Composición porcentual (Formula...