Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1962 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 16 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Objetivo:
Identificar y determinar las propiedades de densidad, combustibilidad, punto de fusión y punto de ebullición de algunas sustancias.
Fundamento Teórico
Densidad.
La densidad es una propiedad general de todas las sustancias. No obstante su valor es especifico para cada sustancia, lo cual permite identificarla o diferenciarla de otras. La densidad es una propiedad intensiva y su valordepende de la temperatura y de la presión. Se define como la masa de una sustancia presente en la unidad de volumen. Se acostumbra a expresar la densidad de los líquidos y sólidos en g/mL o g/cm3y la densidad de los gases en µg/m3.
Punto de fusión
El punto de fusión se define como la temperatura a la que un solido se transforma en un líquido a la presión de una atmosfera. En la prácticaexisten 2 dificultades para la determinación del punto de fusión: es difícil mantener la temperatura constante, aun utilizando pequeñas cantidades de muestra; pueden originarse errores en la determinación por el sobrecalentamiento o por el subenfriamiento de la sustancia.
Por ello, en ves de obtener una temperatura constante, habrá siempre una pequeña diferencia de temperatura entre el comienzo y alfinal de la fusión.
Se conoce como RANGO de FUSION a la diferencia entra la temperatura final e inicial de la fusión, esta relacionado con el grado de pureza de la sustancia. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido, por lo que el rango de fusión es pequeño (generalmente 1oC) y la temperatura de fusión es característica.
La presencia de impurezas por lo general,amplia el rango de fusión, de tal manera que un compuesto impuro funde en un intervalo de temperatura mayor (rango de fusión mayor a 1oC) y lo hace a una temperatura inferior a la del compuesto puro.

Tabla 1. Puntos de fusión
Nombre | p.f (oC) |
AcetanilidaAcido benzóicoAcido p-nitrobenzoicoAcido salicílicoAcido succínicoAtracenoAntraquinonaBenzamidap-diclorobenceno |115121-2238-40159-8181.7-8721628512855.3 |

El descenso en el p.f de una sustancia debido a la presencia de impurezas depende de la proporción de estas.
Punto de ebullición
Se define como la temperatura a la que la presión de vapor de un compuesto adquiere un valor igual al de la presión externa o atmosférica. También puede definirse como la temperatura en la que las fases líquidas y gaseosas de una sustancia estánen equilibrio. La temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica. Todo aumento de temperatura que se produzca en la masa de un líquido, produce un aumento en al energía cinética de sus moléculas y por lo tanto en su presión de vapor, lo que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado vapor. Los puntos deebullición de cada compuesto aumentaran si aumenta el peso molecular. Los líquidos polares tienen mayores p.e que los no polares del mismo peso molecular.

Tabla 2. Variación de la presión de vapor con la temperatura.
Temperatura (oC) | Presión de vapor (mmHg) de |
| Agua | n-heptano | bromobenceno |
3070100 | 33233760 | 58302796 | 644141 |

Materiales.
* Metales: Fe
* Balanza* Probeta
* Vaso de precipitado
* Soporte metálico
* Pinzas
* Capilares
* Mortero de porcelana
* Tapón de caucho perforado
* Termómetro
* Malla de calentamiento (o placa)
* Aro metálico
* Mechero
* Núcleos de ebullición
* Balón de fondo plano de 250 ml
* Agitador
* Banda de caucho (o alambre de cobre)
* Vidrio de reloj
Reactivos
*Acido benzoico
* Etanol
* Propanol
* Butanol
* Alcanfor
* Tolueno
Procedimiento experimental
Densidad del etanol
1. Tomar una fiola de 50 mL, limpia y seca.

2. Pesar la fiola, anotar sus resultados.

Peso de la fiola: 41.3 gr

3. Llenar la fiola llena de etanol, anotar su resultado.

Peso de la fiola con el etanol: 81.2 gr
Peso del etanol: 39.9gr...
tracking img