Quimica

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1.
1.1.

FORMULACIÓN INORGÁNICA
ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el elemento que se combina con él con alguno de sus números de oxidación positivos. La fórmula general de estos óxidos es: Xa Ob donde X representa a un elemento cualquiera, a y b son números enteros.

1.1.1.

Nomenclatura sistemática o de laI.U.P.A.C.

Se utiliza la palabra óxido más la preposición de y a continuación el nombre del elemento que se combina con el oxígeno, indicando con un prefijo el número de átomos de cada elemento que aparecen en la fórmula1 . En general: (prefijo no O)-óxido de (prefijo)- nombre elemento Por ejemplo: Al2 O3 Cl2 O5 → → Trióxido de dialuminio Pentaóxido de dicloro Cs2 O Au2 O → → Monóxido de dicesio uóxido de dicesio. Monóxido de dioro u óxido de dioro

El prefijo mono tan sólo se suele utilizar cuando en la fórmula hay una relación 1 a 1 (un átomo de oxígeno y un átomo del otro elemento) y este otro elemento puede actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos: MgO CuO CaO FeO → → → → Óxido de magnesio (El magnesio sólo actúa con no de oxidación +2) Monóxido de cobre (El cobre puedeactúar con +1 y +2) Óxido de calcio Monóxido de hierro

Para formular tan sólo hay que escribir los símbolos de los elementos (con el oxígeno a la derecha) y colocar los subíndices que se indiquen en el nombre. Trióxido de dihierro Heptaóxido de dicloro Dióxido de plomo Pentaóxido de dinitrógeno 1.1.2. → → → → Fe2 O3 Cl2 O7 PbO2 N 2 O5 Monóxido de mercurio Óxido de bario Trióxido de azufre Monóxidode carbono → → → → HgO BaO SO3 CO

Nomenclatura de Stock

En esta nomenclatura se utiliza la palabra óxido, la preposición de y a continuación el nombre del elemento, colocando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno. Óxido de nombre elemento (no oxidación) Para nombrar el PbO lo primero es determinar el número de oxidación con queactúa el plomo. Puesto que el oxígeno actúa con -2, debe ser +2, para que la suma sea igual a cero. Por lo tanto: PbO → Óxido de plomo (II) Unos cuantos ejemplos más: Fe2 O3 SnO2 Bi2 O5
1 Los

→ → →

Óxido de hierro (III) Óxido de estaño (IV) Óxido de bismuto (V)

CuO Li2 O Cl2 O3

→ → →

Óxido de cobre (II) Óxido de litio Óxido de cloro (III)

prefijos son: mono(1), di(2), tri(3),tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7)

1

Para formular un óxido conocido su nombre, se escriben los símbolos del oxígeno y el elemento con el que se combinan con sus números de oxidación y se intercambian éstos. Se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible. Óxido de azufre(VI):
+6

S

−2

O



S 2 O6



SO3

Óxido de plomo(IV):
+4

Pb

−2

O



Pb2 O4

⇒PbO2

Unos ejemplos más: Óxido de cobre (I) Óxido de bromo (VII) Óxido de aluminio 1.1.3. → → → Cu2 O Br2 O7 Al2 O3 Óxido de cobalto (II) Óxido de sodio Óxido de fósforo (V) → → → CoO Na2 O P2 O5

Nomenclatura tradicional

En este caso distinguimos entre óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal acabado en los sufijos-oso o -ico, según el metal actúe con su número de oxidación más pequeño o mayor. Si el metal tiene un único número de oxidación se usa el sufijo -ico o la preposición de y el nombre del metal. Óxido nombre metal -oso/-ico Ejemplos: CoO Co2 O3 Na2 O HgO NiO → → → → → Óxido Óxido Óxido Óxido Óxido cobaltoso (actúa con +2, su número de oxidación menor) cobáltico ( actúa con +3, el mayor) de sodio uóxido sódico mercúrico niqueloso

Algunos elementos toman su forma latina al utilizar los sufijos anteriores: Hierro → Ferr... Plata → Argent... Plomo → Plumb... Así llamamos: FeO Au2 O3 → → Óxido ferroso Óxido áurico Cu2 O Ag2 O → → Óxido cuproso Óxido argéntico u óxido de plata Cobre → Cupr... Estaño → Estann... Oro → Aur...

Para formular el óxido dado su nombre, se escriben los elementos...
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