Quimica

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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
La química tiene un lenguaje particular que permite identificar compuestos de manera universal. La nomenclatura permite el uso de nombres sistemáticos útiles en la identificación precisa
de la composición química, en el trabajo científico y en la industria.
     Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino queson el resultado de la combinación, en una determinada proporción, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.
Para poder entender y aplicar las reglas de la nomenclatura de la química inorgánica resulta imprescindiblepartir de algunos conocimientos básicos, como son:
* Conocer los símbolos de los elementos químicos.
* Conocer la tabla periódica:
* La clasificación de metales y no metales.
Tienden a perder electrones
Formar CATIONES
Tienden a ganar electrones
Formar ANIONES

* El orden de la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia síelectrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Tienden a ganar electrones
Formar ANIONES

Tienden a perder electrones
Formar CATIONES

* Identificar el número de oxidación de los elementos químicos.
El número de oxidación es un número entero con carga eléctrica que representa el número de electrones que un átomo pone en juegocuando forma un compuesto determinado. 
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
1 | 2 | Número de Grupo
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 | 13 14 1516 17 | 18 |
H 1+1- | | | | 0 |
1+ | 2+ | | | | 3- | 2- | 1- | |
| | | 3+ | 2+ 4+ | 1+ 3+ 5+ | 2+ 4+ 6+ | 1+ 3+ 5+ 7+ | |
| | 3+ | | | | | | | | | | 1+ 3+ | | 3+ 5+ | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
      El hidrógeno (H)presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 
       El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
       El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1
       Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo presentando siempre en los compuestos número de oxidación +1.        Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos presentando siempre en los compuestos número de oxidación +2.
        El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos presentando, junto con el aluminio, siempre en los compuestos número de oxidación +3
        El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones devalencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación 2+, +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
        El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
        Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán aganar 2 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
        Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
        Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y...
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