Quimica

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Química

Se denomina química a la ciencia que estudia la composición ,estructura y propiedades de la materia (en este caso materia es todo aquello que ocupe un lugar)
Hay una sola química ,pero se la va a dividir en sub clases para estudiarla : ejemplos : Química Orgánica ,Química Inorgánica , Química industrial ,Química Analítica Cualitativa ,Química Analítica Cuantitativa ,Química General,Química Organometalica ,Química De Los Alimentos y muchas más ,
Química Inorgánica

Esta química es aquella que estudia la formación ,estructura y reacciones de los elementos y compuestos INORGANICOS ,esta va a ser la diferencia entre la Química Orgánica ,les daré unos ejemplos de compuestos inorgánicos CONOCIDOS: H2O (agua) ,H2O2 (peróxido de hidrogeno / agua oxigenada) , NaHCO3 (bicarbonatode sodio o carbonato acido de sodio)

Clasificación De Compuestos Inorgánicos
Se pueden clasificar por:

OXIDOS O ANHIDRIDOS: son aquellos compuestos en donde hay presencia de uno o mas átomos* de O (átomo de Oxigeno) presentando el Oxigeno ( O ) con estado de oxidación* -2 y además algún otro elemento de la tabla periódica*

Ejemplo: CaO (oxido de calcio) , Na2O (oxido de sodio)

*Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico ,se sub divide en 3 partes

Protón: partícula de carga positiva ,en un elemento ,los protones y los electrones deben de ser iguales, estas partículas se encuentran en el núcleo del átomo ,los protones le dan el numero ejemplo : el hidrogeno contiene 1 protón por lo tanto su numero atómico será 1 entonces su Z será =1 ...

Neutrón:partícula que no tiene carga eléctrica alguna ,también se encuentra en el núcleo con los protones.
La cantidad total de neutrones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y se saca con la siguiente formula Z + N = A

Electrón: partícula negativa que se encuentra por afuera del átomo ,estas partículas son las que hacen que reaccionen entre si los elementosEstado de oxidación: es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química ,por una regla llamada : la regla del octeto se lleva a cabo cuando un elemento se une con otro y se forma una estabilidad CON LOS 8 ELECTRONES EXTERNOS. Ejemplo : si tenemos una molécula* de oxigeno (O2) y se la hace reaccionar con un átomo de sodio (Na) se produce la siguientereacción : 4Na + O2 --->2 Na2O ,ya que el Na (sodio) contiene 1 electrón EN SU ULTIMA ORBITA es el único que puede CEDER y como el oxigeno tiene 6 EN SU ULTIMA ORBITA ,solo 2 PUEDE GANAR ,por eso su número de oxidación es -2 (son los que le faltan para cumplir esta regla)

Ahora les explicare la reacción del sodio con oxigeno que es una de la más simples que podemos ver: 4 Na + O2 ---> 2Na2O ,bueno se preguntaran (o deberían hacerlo) porque 4 de sodio + una molécula de oxigeno dan dos moléculas* de oxido de sodio ... bueno pasa que cuando uno formula la fórmula : Na + O2 ----> Na2O , no son las mismas cantidades de sodio de un lado que del otro .. de una se ven 1 átomo de sodio y del otro se ven dos Y ESO ES IMPOSIBLE ,en la química nada se pierde ni nada se gana todo setransforma entonces si obtengo 2 de sodio usando uno estaria en un error entonces se completa con 2 Na ... pero que pasa ... al oxigeno le faltan 2 moléculas : 2 Na + O2 ---> Na2O ,entonces se pondrán 2 moléculas de Na2O para así equilibrar ,quedaría entonces : 2 Na + O2 ---> 2 Na2O ... pero ahora son 4 de sodio por el 2 QUE ESTA MULTIPLICANDO AL OXIDO DE SODIO entonces si dos por dos son 4necesitare 4 de sodio para unirlo con una molécula de O2 para dar oxido de sodio = 4 Na + O2 ---> 2 Na2o

Molécula: es una partícula NEUTRA (sin carga) formada por dos o más átomos con enlaces covalentes ejemplo : en el caso del H2O ,O2 o cualquier halógeno* (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2)

Halógeno: un halógeno es aquel compuesto que se encuentra en el grupo 7 A* de la tabla periódica tabla los cuales...
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