Quimica

Trabajo Práctico Nº 1

Integrantes del grupo: Florencia Carmona- Diana de Salazar- Giselle Fasio- Tomás Kirchuk

Profesora: Claudia Gorín

Curso: 5º 4ª

Materia: Química

Fecha de entrega: Martes 23 de marzo de 2010

Tema: Indicadores

Introducción teórica:
Existen sustancias coloreadas que cambian de color según el medio en que se encuentren y que por lo tanto permitenclasificar dichos medios, dichas sustancias se llaman indicadores.
El tornasol es uno de los indicadores más conocidos, este consiste en una tintura extraída de un liquen utilizando alcohol como solvente, este se presenta impregnado en papeles de filtro color azul y rojo. Utilizando este indicador, los sistemas materiales (soluciones) se pueden clasificar en:
• ÁCIDO: Sistema materialque enrojece el papel tornasol;
• BASE (alcalino): Sistema material que azulea el tornasol;
• NEUTRO: Sistema material que no cambia el color del papel del tornasol.
El tornasol es el más difundido de los indicadores naturales, pero también se puede utilizar indicadores naturales extraídos de pétalos de flores o de hojas de vegetales (pétalos de azalea, repollo colorado). Ademásde los naturales existen indicadores artificiales como la fenolftaleína o heliantina, que se preparan sintéticamente. Para casa indicador el viraje, cambio de color, es diferente.
Uno de los primeros conocimientos que se tuvo sobre los ácidos fue que en su molécula todos tenían por lo menos un átomo de hidrógeno. A fines del siglo XIX, se propuso la primera definición conceptual de ácido ybase: un ácido es aquella sustancia que tiene hidrógeno en su molécula y que en soluciones acuosas libera cationes H+, y base es aquella sustancia que tiene el grupo oxhidrilo en su molécula y que en solución acuosa libera anión OH-.

Hipótesis:
A partir de la composición de los compuestos utilizados, podríamos tratar de prever como actuarán dichas sustancias. Por ejemplo, si vemos,el limón, tiene en su composición ácido cítrico, el vinagre es ácido acético y la seven up (que debe tener en su composición algún componente del limón) van a tornarse más rojos.
En cambio, el jabón, que tiene en sus componentes hidróxido de potasio, y el bicarbonato de sodio que tiene un OH en sus compuestos, serán bases, o sea, se volverán más azulados. Finalmente, podemos decir que lasolución salina y el agua salada, tendrán condiciones neutras porque contienen iones Na+, cuyo ión es neutro, por lo tanto, no reacciona con el agua para producir iones H+ u OH-. En estos casos, el color quedará igual.

Objetivos:
• Extraer el colorante del repollo colorado y utilizarlo como indicador.
• Verificar el carácter ácido, básico y neutro de distintas soluciones usandoindicadores.

Materiales:
• Solución de jugo de limón,
• Solución de jabón,
• Agua destilada,
• Agua salada,
• Limpiavidrios con amoníaco,
• Vinagre de alcohol,
• Bicarbonato de sodio,
• Seven up,
• Coca Cola,
• Uvasal,
• Solución salina,
• Vasos transparentes,
• Repollo colorado,
• Agua,
• Recipiente de metal,• Cuchillo.

Procedimiento:
1. Cortamos las hojas de repollo en trocitos, las colocamos en un recipiente con agua, y las pusimos a hervir durante 5 minutos. Dejamos enfriar, filtramos y lo vertimos en una jarra. Dejamos un centímetro de un vaso de testigo.
Observaciones: éste líquido, tenía un color violeta uva.
2. Preparamos en un vaso transparente, un sistemamaterial con agua destilada y jugo de limón (exprimido a mano y filtrado). Pusimos en otro vaso, dos cucharas soperas del líquido de repollo, y luego le metimos siete gotas del jugo de limón.
Observaciones: Antes de mezclar ambas soluciones, el color del líquido del limón era medio amarillento, turbio. Luego, al mezclarlos, el colorante de repollo, que previamente era violeta, se volvió más...