Quimica

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Ejercicios 1

1. Equilibre las ecuaciones siguientes:
1.PbII +O2 2PbO oxido de Plomo ||
2.MnII+O2 Mn2O3 óxido de manganeso |||
3.Cl2v+O2 2Cl2O5 Pentóxico de dicloro
4.S8VI+O2 8sO3 Trióxido de Monoazufre
5.Br2 O5 +H2O 2HBrO3 Acido Brómico

2. Dé el nombre a los productos de las ecuaciones siguientes:

1. 2k +H22 KH Hidruro de potasio
2. Mn2III O3 + 3H2O 2Mnlll(OH)3 Hidróxido de Magnesio III
3. PbII (OH)2 +2HCI 2H2O +PbII Cl2
Agua + clorudo de plomo
4. 4 Cul + O2 2Cu2O Oxido de Cobre
5. 2 Zn + O2 2ZnO Oxido de zinc

3. Reconozca la clase de compuestos que son los productos
1. Ba O + H2O Ba (OH) 2
Hidróxido de Bario
2. Pb (NO2)2 + H2 SO4 Pb (SO4) + 2 H NO2

Sulfato de plomo + Acido nitroso
3. P2O5 + 3H2O 2H3 PO4
Acido Fosfórico
4. 2 Sr + O2 2Sr O
Oxido de Estrónico
5. Bi (OH)3 + 3 H NO3 Bi (NO3)3 + 3H2 O
Nitrato de Bismuto

IV. Escriba el nombre de cada uno de los productos de las ecuaciones anteriores.
1. Hidróxido de Bario
2. Sulfato de Plomo Acido Nitroso3. Acido Fosfórico
4. Oxido de Estrónico
5. Nitrato de bismuto + Agua

V. Completemos las ecuaciones siguientes y demos el nombre de los productos

1. (a CH2) + H2S Ca S + 2 H2 O Sulfuro de Calcio mas agua
2. 2 CoII + O2 2 C O Oxido de cobalto
3. P4V + SO 2 P2 O5 Oxidode Fósforo
4. CO2 + H2 O H2 CO Acido Carbónico
5. Sn + 2H CIO3 Sn (CIO3)2 + 2H2 O Clorato de Estaño Mas Agua

VI. Anote el nombre de los reactantes de las ecuaciones anteriores:

1. Hidroxido de calcio + ácido sulfúrico
2. Cobalto + oxigeno
3. Fósforo + oxígeno
4. Dioxido carbono + agua
5. Hidroxido estaño +ácido clórico

VII. Reconozca el tipo de reacción según la clasificación tradicional:
1. Sn O2 Sn + O2 ( )
Descomposición

2. Fe + 2H Cl Fe Cl2 + H2 ( )
Desplazamiento
3. C + O2 C O2

Combinación

4. N2 O3 + O2 N2 O5
Combinación

5. Ba Br2 + H2 SO4 Ba SO4 + 2 H Br
Doble descomposición
6. 2 H2 O2 2 H2 O+ O2 ( )
Descomposición
7. Zn + H2 SO4 Zn SO4 + H2 ( )
Desplazamiento
8. Cl2 + 2K Br 2K Cl + 2Br Desplazamiento
Ejercicios II

1. A partir de la ecuación balanceada que aparece a continuación:

Calcule:

a. La masa en gramos de un mol de óxido de aluminio posee 102g
b. ¿Cuántos moles de Al reaccionan para obtener 2 moles de óxido de aluminio? R// Debenreaccionar 4 moles de aluminio
c. La masa de oxígeno (O) dada en gramos, que debe reaccionar para obtener 2Al2O4 R// 16 x 6 = 969, 27 x 4 = 108g
d. Cuántos gramos hay en 4 moles de aluminio?
R// en 4 moles de al hay 108g

Ejercicios generales de la unidad
1. Observemos la ecuación del siguiente recuadro:

¿A qué tipo de reacción del siguiente pertenece?
A) Combinación
B) DesplazamientoC) Descomposición
D) Doble descomposición

2. La reacción entre dos especies químicas es la siguiente


¿A qué tipo de reacción pertenece?
a) Desplazamiento
b) Neutralización
c) Combinación
d) Descomposición

3. Analice la información de la siguiente tabla
Especie Química Nombre
Ag
N2
O3

¿Cuál es la forma correcta de completar la tabla en orden respectivo?
A)Átomo-átomo-átomo
B) Átomo – molécula - molécula
C) Molécula – molécula – átomo
D) Molécula – molécula – molécula

4. La ecuación de se indica en el recuadro

Corresponde a una reacción de
A) Neutralización
B) Desplazamiento
C) Descomposición
D) Doble descomposición

5. La siguiente ecuación química

Corresponde a una reacción de
A) Neutralización
B) Desplazamiento
C) Descomposición
D)...
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