Quimica

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FORMULARIO.

Electrón: Esta cargado negativamente con una carga -1.602 x 10-19 Colombos (c).
Protón: Tiene una carga positiva de 1 carga de electrón (o+1.602 x 10-19).

Max Planck
E = hf si f=, E = , cuyas unidades estarán dadas en Joule, Ergios, Watts
J = Kgm2/s2 J = 1 x 107 Ergios, J = N M
C = Constante de la Velocidad de la Luz = 3.0 x108 m/s
C = f x (גּ) longitud de onda
Las unidades de la longitud de onda son: m, cm,mm, nm, pm y Astroms (A)
La frecuencia se da Hz, Ciclos; MHz(1X106), Kilos(1X103), Gigahz(1 billón, miles de millones de Hz), ensegundos a la menos S-1, 1/s
Ergio = Gr.cm.2/s2
1 nm = 1 x 10-9 m, 1 x 10-7 cm., 1 x 10 -6 mm.
Valorde la constante de Max Planck h = 6.62 X 10 -34 J. S; 6.62 X 10-27 ERG. S
E=J, Watts, Ergios

Lamba (λ)
Unidades de longitud SI = nm, pm, Å, mm, cm, km.
Å=1x10-8cm
Å=1x10-7mm
Pm= 1x10-12 mÅ=100 pm
Å=1x10-10m
Å=0.1nm
1nm=1x10 Å

E2 = ENERGIA DEL ELECTRÓN EN UNA CIERTA ORBITA.
E1 = ENERGIA DEL ELECTRÓN EN OTRA ORBITA.
Cuando pasa de una a otra la cantidad de energía deberá ser.E2 --- E1

Además, la energía radiante debe poseer una frecuencia v. De donde resulta que

hf = E2 --- E1
Albert Einsten E = m c2 por lo tanto

Ecuación deSchrödinger

γ2ψ + γ2ψ + γ2ψ + 8лm + (E-V) ψ = 0
γx2 γy2 γz2 h2
E= Energía, m= masa, v= velocidad, h= Constante de Max. Planck.,γ2ψ/ γx2 = Segunda derivada con respecto a X
Ψ= función de onda

TEORÍA DE BOHR
En = -RH(1/n2) Donde RH es la constante de Rydberg, tiene un valor de 2.18*10-18J
El número n, denominado número cuántico principal puede tomar los valores de 1,2,3... etc. ∞

E = Ef – Ei

Ef =...
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