Quimica.

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Se recolectaron 225 ml H a 355 mmHg. Si se mantiene constante la temperatura y el gas se expande, hasta ocupar un volumen de 860 ml. ¿Cuál será la nueva presión?

DATOSFÓRMULA. SUSTITUCIÓN. RESULTADO.
V1= 225 ml H. V1 P1=V2 P2
P1= 355 mmHg. P2= (225ml H)(355mmHg)
V2= 860 ml. P2= V1 P1 860ml. = 92.8779 mmHg.
P2= … V2Se tiene un tanque de 2.5 Lts. de capacidad, lleno con Helio a una presión de 200 atm y a 25ºC. Manteniendo constante la temperatura, el Helio se transfiere a un globo elástico,donde la presión es de una atmósfera. ¿Qué volumen ocupará?

DATOS. FÓRMULA. SUSTITUCIÓN RESULTADO.
P1= 200 atm.P1V1 = P2 V2
P2= 1 atm. T1 T2 V2= (200atm) (2.5Lts.)(298ºK)
V1= 2.5 Lts.(298ºK)(1 atm) = 500 Lts.
V2= … V2= P1 V1 T2
T1= 25ºC + 273= 298 ºK T1 P2
T2= 25ºC + 273= 298 ºK

Si mantenemosconstante la presión, una muestra de 3 Lts. De gas, cambia su temperatura de -25ºC a 25ºC ¿Cuál será el nuevo volumen?
DATOS FÓRMULASUSTITUCIÓN RESULTADO
V1= 3 Lts. V1 = V2
V2= … T1 T2 V2= 3 Lts. (298ºK) = 3.6048 Lts.
T1=-25ºC + 273= 248ºK 248ºK
T2= 25ºC + 273= 298ºK V2= V1 (T2)
T1...
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