Quimica

CENTRO UNIVERSITARIO JUANA DE ASBAJE
CURSO DE VERANO 2010.
EJERCICIO DE TRABAJO AUTÓNOMO (Distancia)
QUÍMICA CON LABORATORIO II
Tercer semestre Ficha de trabajo

I) INSTRUCCIONES:DESARROLLA DE MANERA CORRECTA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.

TEMA: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
A) Reacciones de combinación o Síntesis

Ca + H2
Al2 + 3H2
B) Reacciones dedescomposición o de análisis

CdCO3
2KClO3
C) Reacciones de sustitución simple o desplazamiento sencillo

Ni + NaNO3
Cl2 + 2NBr

D) Reacciones de sustitución doble ometátesis

FeCl3 + 3NH4OH
II) INSTRUCCIONES: HACIENDO USO DEL MÉTODO POR TANTEO Y EL MÉTODO REDOX, REALIZA DE MANERA CORRECTA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES EJERCICIO.
A) MÉTODO POR TANTEO

CAcO3+ H2 SO4 CaSo4 + CO2 + H2 O

NaNO3 NaNO2 + O2

B) METODO REDOX.

K2 Cr2 O7 + SnCl2 + HClCrCl3 + Sn Cl + H2 O

Mn (NO3)2 + NaBiO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2 O


III) INSTRUCCIONES:COMPLETA CON INFORMACIÓN CORRECTA EL SIGUIENTE CUADRO.

a) Cálculo de fórmulas químicas
Se determinó analíticamente que la composición centesimal de un compuesto es:
(O) Oxígeno = 45 %
(Na) Sodio =32.40 %
(S) Azufre = 2.60 %
Encontrar su fórmula empírica.
Elemento | Peso atómico | % o peso | Relación 1 | Relación 2 | Valor R2 |
O | 15.99 | 45% | 45/15.99=2.81 | | |
b) Fórmulamolecular
Encontrar la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis centesimal es N = 30.43 % y O = 69.57 % y su peso molecular es 92.

P. M. | Elemento | Peso atómico | % o peso | R1 | R2 |Fórmula Empírica | Fórmula Molecular |
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V) INSTRUCCIONES: RESUELVE DE MANERA CORRECTA CADA UNA DE...