:Quimica

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13-.Exprese la notación isotópica para:
A) un átomo que contiene 27 protones, 32 neutrones y 27 electrones. Co (colbato)
B) un átomo que contiene 110 neutrones, 74 electrones y 74protones. W (wolframio)
14-.¿Cual de las siguientes afirmaciones es correcta? Exprese las demás de nuevo, corrigiéndolas.
A)Un elemento con numero atómico 29 tiene 29 protones, 29 neutrones y 29electrones.
INCORRECTO. El número de neutrones debe ser diferente al número de electrones y protones
B) Un átomo del isotopo Fe tiene 34 neutrones en su núcleo. CORRECTO
C) el símbolo de isotopode deuterio es H. CORRECTO
D) un átomo de P contiene 15 protones, 16 neutrones y 31 electrones.
INCORRECTO. El número de electrones y protones de un elemento debe ser igual, el numero deneutrones es diferente
E)En el isotopo Li, se tiene que Z=3 y A=3. INCORRECTO. Z=3 y A=6
F) Los isotopos de un elemento dado tienen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones.CORRECTO
G) los tres isótopos del hidrogeno se llaman protio, deuterio y tritio. CORRECTO
H) son isotopos Na y Na. CORRECTO
I) el Na tiene un electrón mas que el Na.
INCORRECTO. Elnúmero de protones es el mismo
J) El Na tiene un protón mas que el Na.
INCORRECTO. El número de protones debe ser igual
K) El Na tiene un neutrón mas que el Na. CORRECTO
L) Solopocos elementos existen en la naturaleza que sean mezclas de isotopos.
INCORRECTO

15-.Explique por que las masas atómicas de los elementos no son números enteros.
Por que las masas atómicas es unpromedio de la abundancia y masas individuales de los isotopos del elemento.

16-.¿Es la masa isotópica de un núcleo dado un numero entero exacto en algún caso?
NO

17-.¿Cual de los isótopos decalcio del ejercicio 23 es el más abundante? Explique su respuesta.
Ca, porque es el que se aproxima mas a la masa atómica relativa que es de 40.08

18-.¿En que se asemejan los isotopos? ¿En que...
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