Quimica

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Conocimientos Previos

Bohr un gran científico cuestionó el modelo atómico de Rutherford, así concluyó que era un poco ilógico que los electrones giraran en un nímero infinito de órbitas. Llego ala conclusión de que los electrones giraban en un numero especifico de órbitas 7 orbitas nombradas K, L , M , N , O , P, y Q en cada órbita esta asignado un numero de electrones

ÓrbitaNumero de electrones Suborbitales
K 2 s
L 8 s,p
M 18 s, p , d
N 32 s,p,d,f
O 18
P 8
Q 2

El modelo atómico de Bohrcontiene suborbitales, o subniveles a cada órbita le corresponde un suborbital , el suborbital s tiene 2 electrones el p 6 electrones , el d 10 electrones, y el f 14 electrones. Esta es conocida como laregla Auf-Bau

Este modelo atómico ayudó mucho a la ciencia porque gracias a este descubrimiento se pudieron acomodar los electrones de cada químico, esto se refiere a que pudieron obtener suconfiguración electrónica , se cambió la teoría de Rutherford y se comprobó que no había órbitas infinitas, de ese modo la ciencia se podia enseñar a la gente que no conocía como era un átomo estandoseguros de que la teoría era correcta y tenía sentido

Flamas de colores

Toda   combustión   en   el   aire   (con   flama   o   sin   ella),  supone   la   combinación   de   una  sustancia   y  el   oxígeno .La   combustión   es   una   reacción   química   rápida   entre   dos   sustancias,  que   es  generalmente     acompañada    por   la   generación    de   calor   y   luz   en   forma  de   Flama. En   la  mayoría   de los   casos, el  oxígeno  (O2) es  parte  de   los   reactivos. 

El color de una Flama gaseosa pura, depende de la sustancia que se quema. La llama de loshidrocarburos es azul si se cuenta con el oxígeno preciso. El color es casi independiente de la temperatura de la Flama. Si se sustituye el aire por oxígeno puro (recordemos que el aire es una mezcla de...
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