Quimica

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Preparación de soluciones
Fundamento:
Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente. Se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayorcantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la mismaproporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Las disoluciones pueden clasificarse de la siguiente manera
Por suestado de agregación:
Sólidas
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido.
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas enun sólidoLíquido en
• Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.
Líquidas
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues sedisuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes).
• Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.
•Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; después de mezclarlas,un método para volverlas a separar es por destilación.
Gaseosas
• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiarlos componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en laatmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
• Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos...
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