Quimica

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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA

CONCEPTO DE MOL

El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olorde ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hayen 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?.
RESPUESTA: 1.25 x 1021 moléculas de HCN

¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en1.20 x 10-4 moléculas?.
RESPUESTA: 3.19 x 10-27 g de CH4

¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?.

RESPUESTA: 4.5 mol Na2S y 9 mol Na

¿Cuántos moles de personas hayen el mundo si la población es de diez mil millones?.
RESPUESTA: 1.66 x 10-14 moles

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

5. Dada lasiguiente reacción:
CaO + H2O --> Ca (OH)2
Se hacen reaccionar 28 gramos CaO con agua. Calcular:
a) los moles y los gramos de Ca(OH)2 obtenidos y
b) los moles y los gramos de agua requeridos
RESPUESTA: a) 37 g de Ca (OH)2 y 0.5 mol de Ca (OH)2 b) 9g de agua y 0.5 mol de agua

6. Calcular el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 28.3gr deóxido de cromo III con exceso de aluminio en la siguiente ecuación:
Cr2O3+Al => Cr+Al2O3

RESPUESTA: 0.37 mol Cr y 19.36 g Cr
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