Quimica

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POTENCIAL DE CELDA
Elaborado por : Mario Vazquez
Docente Instituto de Química U de A
Durante el funcionamiento de la celda, ocurren movimientos de iones en la interfaz electrodo-solución. Al cabo deun tiempo se genera un exceso de cargas positivas y negativas respectivamente en la solución próxima a cada electrodo. Este desequilibrio provocará que las reacciones de oxidación-reducción ocurran auna velocidad cada vez menor. Para evitarlo se utiliza un electrolito fuerte en el interior del puente salino, con iones que no interfieran en las reacciones de electrodos pero que aseguren el balancede cargas.
Para construir una celda bastará entonces utilizar por ejemplo como material de los electrodos, dos metales diferentes en contacto con sales solubles del mismo metal (por ejemplo cobre ysulfato de cobre, zinc y sulfato de zinc, etc.). Con eso tenemos organizada una celda, pero qué sucederá cuando se cierre el circuito, ¿ocurrirá alguna reacción química?...analicemos
Podría suceder:Que los iones cobre se redujeran a cobre metálico y que el zinc se oxidara (y disolviera) a ión zinc; o bien que el cobre se pasara a la solución como ión y el zinc oxidado se redujera a metal:

¿Cómopredecir cual reacción se producirá?, o de otra manera, ¿si colocamos un voltímetro en paralelo con la celda, qué valor se leerá?
Para poder contestar estas inquietudes necesitamos de mayorinformación, por ejemplo conocer cuáles son los potenciales redox estándar de las especies participantes.
Potenciales redox
Considerando los valores de los potenciales de reducción estándar para el la reducciónde Cu(II) y del Zn(II), 0,337V y -0,763V respectivamente.
Dependiendo cuál par de reacciones químicas que consideremos, y teniendo concentraciones de las especies iónicas iguales a 1M obtendremos unvalor de potencial global de 1,10V o -1,10V.
Basado en la misma definición de potencial de celda, un valor positivo significa que la reacción planteada ocurre de manera espontánea. Es importante...
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