Quimica

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INTRODUCCION
En este trabajo me propongo a ampliar mis conocimientos sobre nomenclatura interpretar y reflexionar el contenido de este tema, argumentar las ideas y despejar dudas para ello es necesario corregir ciertos errores y obstáculos para el desarrollo del tema.
La importancia de mi trabajo es analizar los diferentes ejercicios que se presentan en este tema, tener una idea clara y concisade lo que he leído, interpretado y practicado con el propósito de aprender estos ejercicios.

CONCLUSIONES

.Este trabajo me enseño sobre la nomenclatura y diferentes tipos de nomenclatura como :
*stock, sistematica y la tradicional,
, Tambien me enseño ha realizar diferentes tipos de ejercisios, de ecuaciones o formulas quimicas
. tambien sobre las valencias, lo oxidos, los acidos,hidruros, anhidricos.
. diferentes ejersicios de quimica importantes para tener un buen conocimiento hacerca de la quimica.

BIBLIOGRAFIA
.Internet explorer
.apuntes del cuaderno
.y los conocimientos que he deasrrollado hasta ahora

NIVELACIÓN DE QUÍMICA GRADO 10 -  2º PERIODO
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarsecon los átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
2.1. METALES.
VALENCIA 1 | VALENCIA 2 | VALENCIA 3 |
Litio SodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata | Li NaKRbCsFrAg |Berilio MagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio | Be MgCaSrZnCdBaRa | Aluminio | Al |
VALENCIAS 1, 2 | | VALENCIAS 1, 3 | | VALENCIAS 2, 3 | |
Cobre Mercurio | Cu Hg | Oro Talio | Au Tl | Níquel CobaltoHierro | Ni CoFe |
VALENCIAS 2, 4 | | VALENCIAS 2, 3, 6 | | VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 | |
Platino PlomoEstaño | Pt PbSn | Cromo | Cr | Manganeso | Mn |
| | | | | | |
2.2. NOMETALES.
VALENCIA -1 | VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 | VALENCIA -2 |
Flúor | F | Cloro BromoYodo | Cl BrI | Oxígeno | O |
VALENCIAS +/-2, 4,  6 | VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 | VALENCIAS +/- 3, 5 |
Azufre SelenioTeluro | S SeTe | Nitrógeno | N | Fósforo ArsénicoAntimonio | P AsSb |
VALENCIAS +/-2, 4 | | VALENCIA 4 | | VALENCIA 3 | |
Carbono | C | Silicio | Si | Boro | B |
2.3. HIDRÓGENO.VALENCIA +/-1 | |
Hidrógeno | H |
3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicossegún esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ …
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
| | | | | | |
| | 3 valencias | 4 valencias | Hipo_  _oso | Valencia menor Valencia mayor |
| 2 valencias | | | _oso | |
1 valencia | | | | _ico | |
| | | | Per_    _ico | |
4.ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS...
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