Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 9 (2080 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 28 de marzo de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad del Este Escuela de Ciencias y Tecnología

1

2




      

Definición de química, materia y energía Método científico Clasificaciones de la Materia Propiedades de las Materia Sistema de medidas Teoría atómica Ácidos y bases Electrolitos Solubilidad

3

     

Definir en términos generales.

Presentar las clasificaciones de la materia
Conocer laspropiedades de la materia. Distinguir entre cambios físicos y químicos que sufre la materia. Conocer y distinguir entre los tres estados de la materia. Repasar estructura atómica (estudio de la materia a nivel micro molecular).

 

Repasar conceptos básicos sobre: soluciones. Distinguir entre ácidos y bases.

4

 Es el estudio de la materia, sus propiedades químicas y físicas, loscambios químicos y físicos que esta sufre, y los cambios de energía que acompañan esos procesos.

5



Materia
 Todo lo que tenga masa y ocupe espacio



Los cambios que la materia sufre involucran ganancia o perdida de energía. Energía  Capacidad para hacer trabajo



6

Observación del fenómeno, Formulación de pregunta, Reconocer patrón

Hipótesis

Teoría o se crea unanueva hipótesis

Experimentación

Análisis

7

Materia

Sustancia Pura

Mezcla

Elemento (Molécula)

Compuesto

Homogénea

Heterogénea

monoatómico

diatómico

iónico

covalente

poliatómico

8

Clasifica entre sustancia pura, mezcla homogénea y mezcla heterogénea. 1. Alcohol etílico 2. Sangre 3. Alka-Seltzer disuelta en agua 4. Oxigeno en tanque de oxigeno de unhospital 5. Aire 6. Pintura 7. Perfume 8. Monóxido de carbono

9

Clasifica entre sustancia pura, mezcla homogénea y mezcla heterogénea. 1. Alcohol etílico – sustancia pura 2. Sangre - mezcla heterogénea 3. Alka-Seltzer disuelta en agua – mezcla homogénea 4. Oxigeno en tanque de oxigeno de un hospital – sustancia pura 5. Aire - mezcla homogénea 6. Pintura - mezcla heterogénea 7. Perfume -mezcla heterogénea 8. Monóxido de carbono – sustancia pura
10



Propiedades físicas – pueden ser observadas o medidas sin cambiar la composición o la identidad de la sustancia



Propiedades químicas – resultan en un cambio en composición y solo pueden observarse a través de reacciones químicas

11

Ej. de Propiedad Física
Estados de la Materia

Sólido

Líquido

Gas
12

Cambio físico – produce una diferencia reconocible en la apariencia de una sustancia sin causar cualquier cambio en su composición o identidad Cambio químico – ocurre a través de reacciones químicas  Reacción química – proceso de rearreglar, remover, reemplazar o añadir átomos para producir nuevas sustancias
13



Clasifica entre propiedad química o propiedad física: 1. color 2.inflamabilidad 3. dureza 4. olor 5. sabor 6. Agua bullendo se convierte en vapor 7. Combustión de madera 8. Fusión de hielo 9. Caimiento de hojas en el otoño
14

Clasifica entre propiedad química o propiedad física: 1. Color - F 2. Flamabilidad - Q 3. Dureza - F 4. Olor - F 5. Sabor - F 6. Agua bullendo se convierte en vapor - F 7. Combustión de madera - Q 8. Fusión de hielo - F 9. Caimiento dehojas en el otoño - F
15



Propiedades intensivas – es una propiedad de materia que es independiente de la cantidad de la sustancia; Ej. Densidad, puntos de ebullición o fusión, temperatura
Propiedades extensivas - es una propiedad de materia que es depende de la cantidad de la sustancia; Ej. Masa, volumen



16



El átomo esta compuesto de tres subpartículas: protón, electrón yneutrón.

17



Ácidos – tienden a ser agrios, pH menor de 7
 Ej. acido acético (vinagre)



Bases – tienden a ser resbalosas, pH mayor de 7
 Ej. cloro



 

La acidez se obtiene midiendo la concentración del ion hidronio H3O+ pH = - log [H3O+ ] Escala de pH

18



No electrolito – no ionizada, no conduce corriente eléctrica
 Ej. C2H5OH



Electrolito...
tracking img