Quimica

PRACTICA # 6

Acido Fuerte – Acido débil
Determinación potenciometrica

1. Calcular el % de CaCO3 de una muestra que peso 0.58g, a la que se añadió 8ml de HCl 0.9N y requirió 15ml de NaOH 0.1Nhasta el punto final de la titulación,

2. Indicar 5 ventajas de las titulaciones clásicas respecto a las titulaciones potenciometricas.

3. Explique por que no se realiza una titulación directautilizando el HCl en la determinación de CaCO3 como se utilizo para el Na2CO3.

4. Realice los cálculos necesarios para elaborar la curva de titulación teórica para la titulación de 50 ml de HCl conNaOH 0.1000 M

5. Cual es el pH de una solución que:
a. Se preparo al disolver 9.20g de acido lactico (90.08 g/mol) y 11.15g de lactato de sodio (112.06 g/mol) en agua y se diluyo hast un litro?
b.Es 0.055M en acido acetico y 0.0110 M en acetato de sodio?
c. Se preparo al disolver 3.00 g de acido salicilico (138.12 g/mol) en 50.0ml de NaOH 0.1130 M y se diluyo hasta 500.0 ml.

6. Unaalícuota de 50.00ml de NaOH 0.1M se titula con HCl 0.1M. Calcular el ph de las soluciones después de la adición de 0.0, 10.00, 25.00, 40.00,45.00, 49.00,50.00,51.00,55.0 y 60.00 ml de acido y elabore unacurva de tituilación con los resultados.

7. Describa detalladamente que es un electrodo de vidrio, para que se utiliza y cuales con sus componentes.

Auxiliar: Univ. Rosa C. Serrano GarciaPRACTICA # 7

Permanganometria y dicromatometria (Volumetría Redox)

1. Explicar como funciona el indicador en las titulaciones con dicromato de potasio

2. Cuales son las ventajas y desventajas detitulaciones redox con K2Cr2O7.

3.Calcular la pureza del Fe3(PO4)2*8H2O, Si 3.8 g de esta sal requiere de 69 ml de K2Cr2O7 0.03 M para la titulación..

4. Se disolvieron 5.0 g de acido oxálico al73% en 800ml de agua. Calcular el volumen de KMnO4 0.11N necesario para oxidar completamente 25 ml de la disolución.

5. Indique las aplicaciones de las soluciones de dicromato de potasio e indique...