Quimica

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QUIMICA
PROF: M. IVONNE VELIZ ARAYA

GUIA DE ACTIVIDADES

1.- Escriba todas las posibles combinaciones de los cuatro números cuánticos para electrones que se encuentren enlos siguientes niveles de energía:
a) 1 b) 2 c) 3 d)4

2.- Indique en que niveles de energía tienen electrones los siguientes elementos y para el último electrón determine sus cuatro númeroscuánticos ( no usar sistema periódico):
a) arsénico 33 b) titanio 22 c) plata 47 d) paladio 46 e) protactinio 91 f) laurencio 103 g) germanio 32
h) neodimio 60 i) tantalio 733.-Determine los niveles de energía completos para los siguientes elementos con sus respectivos números atómicos. (no usar sistema periódico):
a) boro 5 b) neón 10 c) sodio 11 d) silicio 14
e) cloro 17f) calcio 20 g) Si 14 h) Al 13
i) K 19 j) F 9

4.-Verdadero Falso: Justifique las sentencias falsas
................El movimiento de los electrones se describe a través de suspropiedades de onda y de partícula.
................Los cuatro números cuánticos provienen de la ecuación de Schodinger.
................L representa al número cuántico principal.
................ m puedetener solo valores positivos.
................n tiene valores superiores al 1.
.................Cuando n es igual a 1, los valores del número cuántico magnético comienzan del 2..................El último electrón del carbono puede tener el segundo número cuántico igual a 2.

Completación
1. El máximo número de electrones que puede contener un orbital de cualquierclase es:___________
2. ¿Cuántos electrones en total y como máximo, pude contener el nivel 3 en sus orbitales s y p?_________________
3. El número mínimo y máximo de electrones quepueden situarse en el nivel 2 de un átomo es:______________________
4. Un átomo que posee la estructura externa representada por: 3s2 3p3 tiene:
- ¿Cuántos electrones de...
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