Quimica

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Reacciones de Reducción-Oxidación
Artículo principal: Reducción-oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produceentre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea seconvierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
Balanceo de las ecuaciones Redox
Artículo principal: Ecuación química
Las reacciones electroquímicasse pueden balancear por el método ión-electrón donde la reacción global se divide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento, agregandoH+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en qué medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera enparticular para cada medio.
Medio Ácido
Se explicará por medio de un ejemplo, cuando una sal magnésica reacciona con Bismutato de Sodio.
* El primer paso es escribir la reacción sin balancear:

*Luego se divide en dos semirreacciones:

* Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos en medio ácido los iones H+ se agregan para balancearlos átomos de H y se agrega H2O para balancear los átomos de O.

* Finalmente se multiplica cada semirreacción por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambassemireacciones.

* Reacción Balanceada:

* En algunos casos es necesario agregar contra iones para terminar de balancear la ecuación. Para este caso, si se conociera el anión de la sal magnésica, esesería el contra ión. Se agrega por igual de ambos lados de la ecuación lo necesario para terminar de balancearla.
Medio Alcalino
También se explicará por medio de un ejemplo, cuando el Permanganato de...
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