Quimica

Facultad de Química y Biología
Departamento de Ciencias del Ambiente

Química General
Guía de Ejercicios Nº 2

1. Para una solución que contiene 180.0 g de acetamida (C2H5NO, p.molec.59.0 g/mol) de concentración 2.75 molal y densidad 1,45 g/mL, calcule:
a. Cuántos gramos de agua son necesarios para preparar esta solución
b. Fracciones molares de acetamida y agua
c.Concentración expresada en % p/v
d. Concentración expresada en moles/litro
e. Si la presión de vapor de agua PºH2O a 25ºC es de 23,8 mm de Hg, calcule la disminución de la presión de vapor de agua para esta solución
f. Presión osmótica, π, de la solución

2. Se disuelven 320 g de hidróxido de sodio, NaOH, en 500 g de agua, la densidad de la solución resultante es 1,30 g/mL.Calcule la concentración en %p/v, %p/p, moles/litro (molaridad), moles/Kg (molalidad)

3. El ácido sulfúrico concentrado usado en el laboratorio es H2SO4 al 98% p/p. Si la densidad de la solución es 1,83 g/mL, calcule la molaridad y molalidad de ella.
R: 5.0 x 102 m (molal) 18.3 M (molar)

4. Unasolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo que el ácido no ioniza en el agua, calcule la molalidad de la solución si se congela a –1.1ºC. Kf = 1.86 ºC/m
R: 0,59 m

5. Una solución de 6.85 g de un hidrato de carbono en 100.0 g de agua tiene una densidad de 1.024 g/mL y una presión osmótica (π) de 4.61 atm a 20ºC. Calcule la masa molar (peso molecular) del soluto.R: 343 g/mol

6. Calcule cuántos gramos de agua son necesarios para disolver 50.0 gramos de sacarosa, C12H12O11, a objeto de preparar una solución de concentración 1.25 molal. R: 117 g

7. Determine las fracciones molares de metanol, CH3OH, de peso molecular 32.0 g/mol, y agua, de peso molecular 18.0 g/mol, para una solución quecontiene 128 g de metanol y 108 g de agua. R: XCH3OH = 0,40
X H2O = 0,60

8. La sacarosa es un soluto no volátil y no ionizado en agua. Determine el descenso de la presión de vapor, a 25°C, de una solución de una solución de sacarosa de concentración 1.25 m. La presión de vapor del agua pura a 25°Ces de 23.8 mm de Hg. R: ΔP 0,524 mm Hg
9. Calcule la presión osmótica para la solución 1.25 m preparada con 117 mL de agua y 50,0 g de sacarosa, a una temperatura de 25°C. La densidad de la solución es 1.34 g/mL. R: 28,6 atm

10. Calcule la molalidad de una solución que contiene 128 g de metanol, CH3OH, en108 g de H2O R: 37.0 m

11. Determine el punto de ebullición de una solución 1.25 m de sacarosa si Kb para el agua tiene un valor de 0.512 ºC/m. R: 100.64 ºC

12. Se disuelven 15.0 g de alcohol etílico, C2H5OH, en 750 g de ácido fórmico, HCOOH, y el descenso del punto de congelamiento de la solución es de 7.20 ºC. Si el punto de congelación del ácido fórmico es de 8.40 ºC,calcule el valor de Kf para el ácido fórmico. R: 2.76 ºC/m

13. Determine el punto de congelación de una solución de sacarosa 1.25 m si Kf para el agua vale 1.86 ºC/m. R: - 2.32 ºC

14. Se disuelve una muestra de 1,20 g de un compuesto desconocido en 50,0 g de benceno. La temperatura de congelamiento del benceno es de 5,48 ºC y su Kf es igual a 5,12 ºC/m. Si la solucióncongela a 4,92 ºC, determine el peso molecular del compuesto en solución. R: 2.2 x 102 uma

15. La pepsina es una enzima presente en el aparato digestivo. Una solución de 0,50 g de pepsina en 30,0 mL de benceno tiene una presión osmótica de 8,92 mm de Hg a 27 ºC. Calcule el peso molecular de la pepsina. R: 3.50 x 104 g/mol

16. Determine la molalidad de una...