Quimica

QUÍMICA INORGÁNICA

Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o es el número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura

Paracalcular los tipos de química inorgánica hay que tomar en cuenta la valencia porque es capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con otros y formar compuestos. La valencia es un número positivo o negativo que gana, pierde o comprar un átomo con otros átomos.




Formula química

Para realizar todo tipo trabajo químico se debe saber que es un formula química, es aquellarepresentación de un compuesto que nos indica el numero de átomos o moles de un compuesto.

Ejemplos de formulas químicas

a) 4H2O

Átomo de H = 8
Átomo de O = 4

El 8 y el 4 serian los átomos de esta fórmula química y el 4 grande al principio seria el nº de moles de la formula.

NOMENCLATURAS

Son aquellos que se nombran compuestos químicos inorgánicos los cuales se puedeclasificar en tres diferentes tipos:

Nomenclatura Sistemática

También llamada nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el numero de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para nombrar el primer elemento el cual se le puede llamar (MONO).

Formas de expresar

1 Valencia: Mono
2 Valencia: Di
3 Valencia: Tri
4 Valencia:Treta
5 Valencia: Penta
6 Valencia: sexta
7 Valencias: Repta
8 Valencias: Acta
9 Valencias: Nona
10 Valencias: Deja

EJEMPLOS:

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

 CaCl2dicloruro de calcio

NOMENCLATURA STOCK

Este tipo de nomenclatura se toma en cuenta que en los elementos metálicos los cuales depende de que valencia tiene cada elemento y se encierra enparéntesis en números romanos.

EJEMPLOS:

Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Al2 O3 Oxido de aluminio (III)

Pb2O4 Oxido de plomo (IV)
 







NOMENCLATURA TRADICIONAL

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:Formas de expresar:

1 Valencia
2 Valencia HIPO – OSO
3 Valencia ICO-OSO
4 Valencia PER –ICO

EJEMPLOS:
1 Valencia ICO Na SODICO ALUMINICO

2 Valencias MAYOR ICO CARBONICO CARBONOSO
MENOR OSO3 Valencias MAYOR ICO SURFURICO
INTERMEDIO OSO SURFUROSO
MENOR HIPO OSO HIPOSURFUROSO

ÓXIDO
     Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clase de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). 
 Hay óxidos que se encuentran enestado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.


Ejemplos de óxidos
* Nomenclatura stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidosN2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)

* Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

S2O = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados

ÓXIDOS BÁSICOS.

 
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX...