Quimica

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El proceso para producir amoniaco está dada por la ecuación blandeada:

N2+3H2(g)(NH2+Calor

1. La extracción del amoniaco para esta reacción desplazaría el equilibrio:

a. En ningúnsentido

b. Hacia la derecha

c. Hacia la izquierda

d. A la derecha y luego a la izquierda

2. Si se adiciona nitrógeno gaseoso al equilibrio se desplazaría:

a. En ningún sentidob. Hacia la derecha

c. Hacia la izquierda

d. A la derecha y luego a la izquierda

3. La extracción de calor llevaría como consecuencia a que el equilibrio se desplace:a. En ningún sentido

b. Hacia la derecha

c. Hacia la izquierda

d. A la derecha y luego a la izquierda

4. La expresión de constante de equilibrio de las siguientes reaccionesseria:

H2+Cl2(2HCl

De este no tenemos las respuestas pero haga el proceso

5. 2CO2(g)(2CO(g)+O2(g)

De este no tenemos las respuestas pero haga el proceso

6. H2(g)+I2(g)(2HI(g)De este no tenemos las respuestas pero haga el proceso

7. Teniendo en cuenta la expresión de equilibrio del punto 6; SI[H2]=0.20m y [I2]=0.25m entonces la concentración de equilibrio de[HI] seria. CE=62

De este no tenemos las respuestas pero haga el proceso

8. Según Arrhenius un acido es aquella sustancia que:

a. Libera iones hidróxido en el agua

b. Aceptaiones hidrogeno

c. Libera iones hidrogeno en el agua

d. Acepta iones hidróxido

Según Arrhenius se denominan ácidos a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formandoiones) que disueltos en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto, dichas sustancias, ácidos, disueltos en agua darían un anión y el catión H+

9. Según Arrhenius una base es aquella sustanciaque:

a. Libera iones hidróxido en el agua

b. Acepta iones hidrogeno

c. Libera iones hidrogeno en el agua

d. Acepta iones hidróxido

Según Arrhenius se denominan bases a...
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