Quimica

Ejercicios:
1. ¿Cuántos moles son 110 g de ácido clorhídrico HCl? Resp: 3,02 moles

2. ¿Cuántos moles son 140 g de nitrógeno N2? Resp: 5 moles

3. Calcula la masa que hay en 1,5 moles de anhídrido carbónico CO2. Resp: 66 g

4. ¿Qué número de moléculas contienen dos litros de agua? Resp: 6,69x1025 moléculas

5. Calcula la masa en gramos de 6,022x 1023 moléculas de anhídrido sulfuroso SO2.Resp: 64 g

6. ¿Cuál es la masa molar del metano CH4? ¿Qué número de moléculas habrá en 2 moles de metano? ¿Qué masa de hidrógeno habrá? Resp: 16 g/mol - 1,20 x1024 moléculas – 8 gramos de hidrógeno

7. ¿Cuántos moles de moléculas de agua hay en un vaso que contiene 180 g de agua? Resp: 10 moles de agua

8. Disponemos de 0,2 moles de hidrógeno gaseoso, 0,2 moles de anhídrido carbónico(CO2) y 0,2 moles de agua ¿Que masa es mayor? Resp: la masa del CO2

9. Determine la masa de un mol óxido Calcio CaO. Resp: 56 g.

10. Si en un recipiente hay 142 g de gas cloro, Cl2, ¿Cuántos moles de gas hay? ¿Cuántas moléculas de Cl2 hay? ¿Qué volumen ocupa esta masa de gas? Resp: 2 moles – 12,04x1023 moléculas – 44,8L

11. En un mol de moléculas de óxido de azufre (IV) SO2 ¿Cuantos moles deátomos de azufre hay? ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno? Resp: 1mol y 2 moles

12. Si un recipiente lleno de gas nitrógeno tiene una masa de 56 g. ¿Cuántos moles contiene? Resp: 2 moles

13. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de dióxido de carbono CO2? ¿Cuál es la masa de un mol de dióxido de carbono expresada en gramos? ¿Qué masa de oxígeno hay en un mol de CO2? Resp: 6,02 x1023 moléculas- 44 g - 32g

14. La masa de una mina de lápiz es 0,1035 g. Tras escribir en una página, su masa se reduce a 0,1026 g. ¿Cuánto grafito y cuantos átomos de carbono quedan en el papel? Resp: Han quedado 4,517x1019 átomos.

15. ¿Cuál es la masa de un átomo de Sodio? Resp:: 3,82x1023 g.

CONCENTRACIÓN MOLAR

1. ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solucióncontienen 150 g del ácido? Resp: 6M (5,95M)

2. ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M? Resp (22,27 g)

3. Si se desea obtener una solución 0.3M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá? Resp: 3,57L

4. ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5M de H2SO4? Resp: 49 g

5. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución? Resp: 13,9M

6. Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 mL de solución? Resp: 0,75 moles o 27,4 gramos de HCl.

7. ¿Cómo prepararías 500mL de una solución 2,5M de KMnO4? Resp Pesaría 197,5 g de KMnO4, los disolvería en suficienteagua y luego completaría 500 mL de solución.

8. Se prepararon 380 mL de una solución en la que se disolvieron 0.85 moles de KOH. ¿Cuál es la Molaridad de dicha solución? Resp: 2,23 molar

9. ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200 mL de solución? Resp: 2,5M

10. ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 molar de NaI? Resp:0,125 moles

CONCENTRACIÓN MOLAL

1. Calcule la molalidad de 13,0 gr de benceno C6H6 disuelto de en 17 gr de tetracloruro de carbono CCl4 Resp: 9,79m

2. ¿Cuántos g de CaCl2 se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solución de concentración 2,26 molal? Resp:75,19 g de CaCl2

3. Calcular la molalidad de una solución formada por 54 g de glucosa C6H12O6 en 600 mL de de agua,teniendo en cuenta que la densidad del agua es 1 g/mL y el peso molecular de la glucosa es 180 g/mol. Resp: 0,5m

4. Se disuelven 100 gramos de Al2(SO4)3 en 200 gramos de agua, obteniéndose 250 mL de solución. Calcular la molalidad de la solución resultante Resp: 1,46m

5. ¿Qué cantidad de alcohol se deberá agregar a 80 gramos de I2 para preparar una solución desinfectante 3,5 m de este...