Quimica

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Practica No. 1
LEYES DE LOS GASES
Objetivo: El alumno demostrara los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
Material-1 Vaso de precipitados.
-1 Agitador.
-2 Pesas de plomo.
-1 Anillo.
-1 Pinza universal.
-1 Tela con asbesto.
-1 Jeringa de plástico graduada de 10 mL herméticamente cerrada.
-1 Termómetro.
-1Pinzas para vaso de precipitados.
Datos:
-PDF=585 mmHg.
-m Émbolo=8 g.
-D Int =1.82 cm.
-760 mmHg = 1.013 x 106 dinas / cm2.
-P = f/A = m*g/ A Émbolo.
POCEDIMIENTO
PRIMERA PARTE
1. Monte lajeringa como se indica en la figura 1.


Figura 1 Figura 2

2. Presioneligeramente el émbolo, este regresara a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.
P0 = PDF + P Pesa 1

3. Ponga arriba del embolo la pesa maspequeña y con precaución presione ligeramente; el embolo regresara a su volumen V1, correspondiente a una presión P1.
P1 = P0 + P Pesa 1
4. Quite la pesa pequeña yponga la mas grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.
P2 = P0 + P Pesa 2
5. Por ultimo, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para unapresión P3.
P3 = P0 + P Pesa 1 y 2
SEGUNDA PARTE
1. Monte la jeringa como se indica en la figura 2, procurando que el nivel del agua este arriba del volumen de airede la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen V0 correspondiente a una temperatura T0 que será la temperatura ambiente del agua, para una presión P0 constante.
2. Calentar y agitarconstantemente hasta 40° C, presione ligeramente y anote el volumen V1 correspondiente a una T1.
3. Continúe calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 60 °C, 80°C y temperatura de...
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