Quimica

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4.6.- ESTADOS DE OXIDACIÓN (Mahan p587)
* Elementos representativos:
Los estados de oxidación de los elementos
representativos tienen una relación simple con las
configuraciones electrónicasde los átomos. Muchos
corresponden a la pérdida o ganancia de electrones
para adquirir una configuración electrónica de “capa
completa”, tipo ns
2
np
6
ó nd
10
.
Esta tendencia es muyclara en los grupos 1 y 2 y los
elementos más ligeros del grupo 13. Los elementos
más pesados del grupo 13 presenta estados de
oxidación que corresponden a la pérdida de los
electrones np (M+
); esto también ocurre para los
elementos más pesados de los grupos 14 (M
+2
), 15
(M
+3
), 16 (M
+4
) y 17 (M
+5
). En los grupos donde hay
dos o más estados de oxidación positivos,los
estados de oxidación inferiores tienden a ser más
importantes a medida que se baja en la columna de
la tabla periódica. Los estados de oxidación
negativos aparecen en los “no metales”.-3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
H ○ ○
Li ○
Na ○
K ○
Rb ○
M+
{(n-1)s
2
p
6
{
Cs ○
Gr.1
ns
1
Fr ○
Be ○
Mg ○Ca ○
Sr ○
M2+
{(n-1)s
2
p
6
{
Ba ○
Gr.2
ns
2
Ra ○
B ○
Al ○
Ga
M3+
{(n-1)s
2
p
6
{

In ○ ○
Gr.13
ns
2
p
1
Tl
M+
{ns
2
{
○ ●
C ○●
Si ○
Ge ○
Sn ● ○
Gr.14
ns
2
p
2
Pb
M4+
{(n-1)s
2
p
6
{
M2+
{ns
2
{
○ ●
N ○ ○ ○ ○ ○ ● ○ ●
P ○ M3+
{ns
2
● ● ○ {
As ○ ○ ○
Sb ○ ● ○
Gr.15
ns
2
p3
Bi
M5+
{(n-1)s
2
p
6
{
M3-
{ns
2
p
6
{
○ ●
O ● ○
S ○ ○ ○
Se ○ ○ ○
Te ○
M2-
{ns
2
p
6
{
M6+
{(n-1)s
2
p
6
{
M4+
{ns
2
{
○ ○
Gr.16
ns
2
p
4
Po○ ○ ○ ○
F ○
Cl ○ ○ ○ ○ ○
Br ○ ○ ○ ○
I ○ ○ ○ ○
Gr.17
ns
2
p
5
At ○
M-
{ns
2
p
6
{
He ○
Ne ○
○...
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