Quimica

1. ¿Por qué la leche en polvo se disuelve mejor en agua tibia que en agua fría?

Porque el agua tibia se encuentra a mayor temperatura que el agua fría, haciendo que aumente la solubilidad de laleche en agua. Por eso se disuelve mejor en agua de mayor temperatura.   

2. Cuando agregamos sal común a una olla que contiene agua hirviendo, ¿qué sucede? 

Si observamos cuando agregamos sal auna olla  con agua  hirviendo, veremos que la sal se disuelve rápidamente por efecto de la alta temperatura.  

3. Si agregamos azúcar a una taza de café o té que ya se ha enfriado, ¿podemos disolverfácilmente el azúcar?

Es más fácil disolver azúcar en una taza de té caliente por el efecto que tiene la temperatura sobre la solubilidad del soluto.

4. Determine el peso molecular (PM) y elpeso equivalente (PE) de las siguientes sustancias:

Peso Molecular
Peso Equivalente
a) H2SO4
98.0791
49.03955
b) HCl
36.4611
36.4611
c) HNO3
63.01296
63.01296
d) NaOH
39.99715
39.99715e) SbCl3
228.1197
684.3591
f) KNO3
69.10446
69.10446
g) Al2(SO4)3
342.1527
2052.9162
h) (NH4)2CO3
96.08609
48.043045
i) Ca(NO3)2.6H2O
272.18034
544.36068

5. Se disuelve 2 g de NaCl en50 ml de solución. ¿Cuál será la concentración expresado en % p/v?
4%

6. Una solución de KOH concentrado es 15M, si la densidad es 1,38 g/ml. ¿Cuál es el porcentaje p/p del KOH?

Concentración:15M M = 39(1) + 16(1) + 1(1)

Densidad: 1,38 g/ml M = 56

% P/P: x

M = %W . d . 10 15(56) = 13.8 x

M

840 = x x = 60.87

13.8

7. Calcula la concentración molardel soluto presente en cada una de las siguientes disoluciones.

a) 120 ml que contienen 4.5 g de cloruro de sodio.

M = 23(1) + 35(1)
M = 58

M ------- 1M ------- 1000ml
58 ------ 1M------- 1000ml

(4.5)(1000)
4.5 ------ x ------- 120ml X = (58)(120)

X = (4500) / (6960) X = 0.65 M

b) 0.25 L que contienen 1.3 g de...