quimica

Páginas: 5 (1061 palabras) Publicado: 9 de abril de 2013
1. Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como el número de átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12 (12C). Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es lacantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

2. El número de Avogadro es aproximadamente de 6,0221 × 1023.
3. Un anillo de 5,5 gramos de oro, ¿cuántos moles y átomos tiene?
Fórmula del oro: Au
Peso fórmula del Au = 196,9665 gr/mol
Entonces, 1 mol de oro pesa 196,9665 gramos.
De manera que, en 5,5 gramos de oro habrá:(5,5 gramos)() = 0,02792 mol
Sabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 
6,02 x 1023 atomos/mol.
Por lo cual, en 0,02792 moles tendremos:
(0,02792 moles)() = 1,68x1022 átomos

4. Un anillo de 8,5 gramos de oro, ¿cuántos moles y átomos tiene?
Fórmula del oro: Au
Peso fórmula del Au = 196,9665 gr/mol
Entonces, 1 mol de oro pesa 196,9665 gramos.
De manera que, en 8,5gramos de oro habrá:
(8,5 gramos)() = 0,04315 mol
Sabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 
6,02 x 1023 atomos/mol.
Por lo cual, en 0,04315 moles tendremos:
(0,04315 moles)() = 2,60x1022 átomos


5. En 9,56x1030 átomos de flúor, ¿cuántos gramos hay?
Fórmula del flúor: F
Peso fórmula del F = 18,9984 gr/mol
Entonces, 1 mol de flúor pesa 18,9984 gramos.
Sabemospor medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 
6,02 x 1023 atomos/mol.
Por lo cual, en 9,56x1030 átomos de Flúor tendremos:
(9,56x1030 átomos)() = 1,588x107 moles
De manera que, en 1,588x107 moles de Flúor habrá:
(1,588x107 moles)() = 3,017x108 gr

6. En 8,46x1024 átomos de flúor, ¿cuántos gramos hay?
Fórmula del flúor: F
Peso fórmula del F = 18,9984 gr/mol
Entonces, 1 mol deflúor pesa 18,9984 gramos.
Sabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 
6,02 x 1023 atomos/mol.
Por lo cual, en 8,46x1024 átomos de Flúor tendremos:
(8,46x1024 átomos)() = 14,053 moles
De manera que, en 14,053 moles de Flúor habrá:
(14,053 moles)() = 266.99 gr

7.


8. Reaccionan 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2, formando 2 moléculas de amoniaco.
9. Si utilizamos7 moléculas de N2
Necesitaríamos el triple de moléculas de H2 para formar amoniaco.


10. Si usamos 64 gr de nitrógeno, entonces:
N2 + H2 NH3
Balanceando:
N2 + 3H2 2NH3
Relación de pesos:
N2 = 2(14.006) = 28.012
3H2 = 6(1.007) = 6.042
2NH3 = 2(14.006) + 6(1.007) = 34.054
Como se tiene N2, entonces este será quien reacciona con el amoniaco, siendo el reactivo limite. Ahora:
28.012gr N2 34.054 gr 2NH3
64.000 gr N2 x

X = = 77,80 gr 2HN3

11. Si usamos 208 gr de nitrógeno y 38 gr de hidrogeno
N2 + H2 NH3
Balanceando:
N2 + 3H2 2NH3
Relación de pesos:
N2 = 2(14.006) = 28.012
3H2 = 6(1.007) = 6.042
2NH3 = 2(14.006) + 6(1.007) = 34.054
Como se tiene N2 y 3H2 y uno de ellos reacciona con el amoniaco, entonces se debe hallar el reactivo limite:
RL =masa(dato)/masa de la ecuación
Al comparar los dos, el que tenga menor valor será el que reaccionará con el amoniaco
N2: (208)/(28.012) = 7.42
3H2: (38)/(6.042) = 6,29
Entonces el 3H2 será el que reaccionará con el amoniaco, entonces:
6.042 gr 3H2 34.054 gr 2NH3
38.00 gr 3H2 x

X = = 214,176 gr 2HN3
El reactivo que se acaba primero es el reactivo limite (3H2)

X + 38 = 214,176
X= 214,176 – 38
X = 176,176 gr N2
Entonces de los 208 gr N2 solo se consumirán 176,176 gr quedando un exceso de 31,824 gr.

12. Peso fórmula del F = 18,9984 gr/mol
Entonces, 1 mol de flúor pesa 18,9984 gramos.
Sabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 
6,02 x 1023 atomos/mol.
Por lo cual, en 1 mole tendremos:
(1 mol)() = 6,02x1023 átomos

Peso fórmula del P =...
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