quimica

Módulo

CÓMO SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES EN EL

6

ÁTOMO

Hoy aprenderás…

¿Qué es el arcoíris?
¿Por qué crees que se produce?

 Como

los

atómicos

se

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espectros
relacionancon los niveles de energía.

ESPECTROS ATÓMICOS Y NIVELES DE ENERGÍA
Nuevas palabras
Cuando la luz blanca del sol pasa a través de un prisma, se produce un
Espectro de emisión

espectro continuo como el arcoíris que observaste al inicio del módulo.

Nivel de energía

Esto también pasa con las gotas de lluvia. Cuándo los átomos de una

Subnivel de energía

sustancia cualquiera secalientan, estos producen luz. Por ejemplo, has

Orbital

visto las luces amarillas o blancas de los bombillos de tu casa, el color de
la luz depende del elemento que esté presente dentro del bombillo. Las
luces amarillas se deben al vapor de sodio que hay en ellas, cuando este
vapor se calienta se produce un color amarillo.
Cada

elemento,

cuando

es

calentado

emite

luzde

un

color

característico, que se denomina radiación electromagnética. Si esta
radiación se hace pasar a través de un prisma, se obtiene un conjunto de
haces luminosos de diferentes colores, que conforman lo que se
denomina el espectro de emisión.

El espectro de emisión es

característico para cada elemento, como si se tratara de una huella
digital. A diferencia del espectro dela luz banca, que es continuo, tal
con se observa en el arcoíris, los espectros de los elementos son
discontinuos, están formados por una serie de líneas. El análisis de los
espectros generados por diferentes elementos ha sido de gran utilidad
para comprender el arreglo de los electrones alrededor del núcleo.

1

Apliquemos lo aprendido…
¿Qué es un espectro de emisión de un elemento?Erwin Schrödinger

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Colaboró significativamente a
la

elaboración

atómico

del

actual,

modelo
con

la

formulación de un sistema
probabilístico para indicar la
ubicación

de

un

electróncualquiera en la periferia de
un átomo.

Figura 1. Espectro de emisión.
Según Schrödinger la trayectoria definida del electrón de Bohr; debe
sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona del espacio periférico
al núcleo del átomo. Esta probabilidad es también la densidad electrónica o
nube de carga electrónica, de modo que las regiones donde existe alta
probabilidad de encontrar alelectrón

son las zonas de alta densidad

electrónica. Schrödinger delimitó regiones del espacio que corresponden más
o menos a los orbitales de Bohr, pero que designan las zonas en las cuales la
probabilidad de hallar un electrón en un momento dado es muy alta. Es
decir,, no se puede decir donde esta ele electrón sino cual es la probabilidad
de encontrarlo en determinada zona.
Apliquemos loaprendido…
¿Se dice que el modelo actual, es un modelo probabilístico, a qué se debe
esto? ____________________________________________________

Figura 2. Evolución de los

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modelos atómicos.

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En un átomo, cada electrón tiene una energía fija o específica conocida comonivel de energía. La energía de un electrón está cuantizada, lo cual significa
que la energía de un electrón nunca puede estar entre dos niveles de energía
específicos. ¿Recuerdas la escalera? Se puede estar en un peldaño u otro
pero nunca en medio de los dos.
A los niveles de energía se les asignan valores llamados números enteros
positivos. Generalmente, los electrones en los niveles de...