QUIMICA

2002
Propiedades Físicas de Sólidos y de Líquidos
 FINALIDAD:
 Medición de propiedades físicas básicas de sólidos y de líquidos puros.
 Determinar parámetros principales que identifican y caracterizan a las sustancias químicas puras.
 FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
 Medición.- Comparación de magnitudes físicas observables y medibles, de sustancias en relación a patrones y estándaresdefinidos, de naturaleza física semejante.
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Punto de Fusión.- Es la temperatura en la cual una sustancia se funde(paso del estado de agregación sólido al líquido) a temperatura y presión constantes. El punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estadoes generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamente por un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificación de sólidos. Debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas esta constante constituye un buen criterio de pureza. Un sólido puro funde en un intervalo muypequeño de temperatura y un límite superior muy próximo al verdadero punto de fusión. Un sólido bastante impuro presenta generalmente un intervalo de fusión bastante más amplio y una temperatura límite superior considerablemente inferior (intervalo de 10° a 20°) a la del punto de fusión verdadero.
Ecuación Físico-Químico de Fusión del Agua Sólido(hielo):
; s: estado sólido; l: estado líquido
Punto de Ebullición.- Es la temperatura en el cual una sustancia pura se vaporiza(paso del estado líquido al estado de vapor), a temperatura y presión constantes. El Punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperatu ras inferiores al punto de ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugarúnicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie en forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. En resumen, se define punto de ebullición de un liquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un liquido, su presión devapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varia con la presión externa que existe por encima de la superficie del liquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.
 Solubilidad en Líquidos.-
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, lasolubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la disolución está saturada.
La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a unatemperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura
En general, la mayor solubilidad se da endisoluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.
La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero el bicarbonato de sodio casi no se disuelve.
La solubilidad se mide en: ó
 Densidad.-
Es una propiedad empleada ampliamente para caracterizar las...