Quimica

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PRESION DE VAPOR
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión de la fase gaseosa o vapor de un solido o un liquido sobre la fase liquida, para una temperaturadeterminada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lopresentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado liquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa)también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional conlas fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) paravencerlas y producir el cambio de estado.
PRESION PARCIAL
En cualquier mezcla de gas la presión total es equivalente a la suma de las presiones que cada gas ejercería, si estuviera solo en elvolumen ocupado por la mezcla. Es decir, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales (Ley de Dalton).
HUMEDAD MOLAR
Humedad molar, saturación molar ohumedad molar a saturación (Ym). Se define como la relación entre el número de moles de vapor y de gran contenidos en una masa gaseosa determinada.
HUMEDAD MÁSICA
Humedad másica, absoluta o asaturación absoluta (Y), que es la relación entre la masa del vapor y la masa del gas contenido en la masa gaseosa
HUMEDAD RELATIVA
Humedad relativa o saturación relativa. Es la relación entre lapresión parcial del vapor y la presión de vapor a la misma temperatura. También se le representa con las siglas (HR).
HUMEDAD PORCENTUAL
Humedad porcentual o saturación porcentual. Es la...
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