quimica

La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entresí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de losgases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede formularse como:

donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gasconsiderado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:

donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.

Derivación a partir de las leyes de los gases [editar]
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen esconstante:

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinación de de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.

Dfiniendo el producto de K2 por K3 como K4 :Multiplicando esta ecuación por (1):

Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando la ecuación:

Sacando raíz cuadrada:

Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:

Constante universal de los gases
El valor de K=nR a una atmósfera de presión y a cero grados centígrados (273K) para un volumen de 22,4 litros (volumen molar) de un gas ideal esla constante universal de los gases R:

Aplicaciones [editar]
La ley de los gases combinados se pueden utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.
El estado de agregación de la materia más fácil de estudiar es el gaseoso, debido a que los gases son uniformes en sucomportamiento.
Sus propiedades generales son:
•       Se expanden uniformemente
•       Se difunden fácilmente entre si
•       Su densidad es pequeña comparada con los líquidos y sólidos
•       Se comprimen fácilmente
•       Ejercen presión sobre las paredes del recipiente donde se encuentran
•       La presión del gas aumenta al incrementarse su temperatura cuando se encuentra confinadoen un recipiente a temperatura constante
•       El volumen de un gas aumenta con la temperatura a presión constante como la atmosférica.
•       Su volumen disminuye cuando se aumenta la presión a temperatura constante.
 
Para estudiar una muestra determinada de un gas, se tienen tres variables termodinámicas relacionadas entre si y son: temperatura, presión, volumen y cantidad de sustancia. 
TEMPERATURA. Propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio de las partículas. Las escalas usadas para este fin son: la relativa (se mide en grados celcius °C) y la absoluta ( se mide en kelvin °K)
Donde:
 
°K = °C + 273
°K= Grados kelvin
°C= Grados centígrados
 
 CANTIDAD DE SUSTANCIA (mol). Debido a que los átomos y moléculas son partículas microscópicas resulta...