Quimica

 1.- Propiedades Químicas:

Estado de Oxidación : +2
Numero de electrones de valencia: 2 electrones
Son metales a temperatura ambiente
Se ubican en el grupo IIA de la tabla periódica
Tienen tendencia formar enlace iónico con elementos del grupo VIA
Tienen tendencia a formar enlace covalente y metálico con elementos cercanos al grupo (otros metales)
Poseen electronegatividad bajaPoseen electro positividad alta
Estos elementos pertenecen a la región S de la tabla periódica
Punto de fusión más alto y mayor dureza.
Densidad baja, aumenta al incrementar Z.
Radio iónico aumenta al disminuir en el grupo.
En general los compuestos formados son sólidos estables,
Incoloros, iónicos.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.






2.- ElementosQuímicos

2.1 Berilio: Es un elemento escaso (un 0.0006% de la corteza terrestre) su compuesto más importantes es el silicato de berilio (Be3Al2Si6 O18), llamado berilo. La piedra preciosa conocida como esmeralda no es más que un berilo nativo que presenta indicios de cromo, en forma de óxido. Las aguamarinas son también piedras preciosas
constituidas por berilo, que contiene compuestos dehierro como impurezas, elementos de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran aplicación de variedades. En el diagnostico con rayos X se usan delgadas laminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados, moderadores de neutrones en reactores nucleares. El óxido de berilio se emplea cuando es necesario elevarconductividad térmica y eléctrica, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.
En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.
Moderador de neutrones en reactoresnucleares.
Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giroscopios, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso.
El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Antaño se emplearon compuestos de berilio entubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.
El Be-9 es el único isótopo estable. El Be-10 se produce en la atmósfera terrestre al bombardear la radiación cósmica el oxígeno y nitrógeno. Dado que el berilio tiende a existir en disolución acuosa con niveles de pH menores de 5.5, este berilio atmosférico formado es arrastrado por el agua de lluvia (cuyo pH suele ser inferior a 5.5); unavez en la tierra, la solución se torna alcalina precipitando el berilio que queda almacenado en el suelo durante largo tiempo (periodo de semidesintegración de 1,5 millones de años) hasta su transmutación en B-10. El Be-10 y sus productos hijo se han empleado para el estudio de los procesos de erosión, formación a partir de regolito y desarrollo de suelos lateríticos, así como las variaciones en laactividad solar y la edad de masas heladas.
El hecho de que el Be-7 y el Be-8 sean inestables tiene profundas consecuencias cosmológicas, ya que ello significa que elementos más pesados que el berilio no pudieron producirse por fusión nuclear en el big bang. Más aún, los niveles energéticos nucleares del Be-8 son tales que posibilitan la formación de carbono y con ello la vidaPropiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (diamagnético)
Densidad
1848 kg/m3
Punto de fusión
1 560 K (1 287 °C)
Punto de ebullición
2 742 K (2 469 °C)
Entalpía de vaporización
292,40 kJ/mol
Entalpía de fusión
12,20 kJ/mol


Presión de vapor
4180 Pa

2.2 Magnesio: El magnesio presente una abundancia del 2% en la corteza terrestre. Aparece como...