Quimica

Páginas: 2 (446 palabras) Publicado: 17 de septiembre de 2011
Métodos Potenciométricos
Ing. Carlos Brunatti
Ing. Hernán De Napoli
Se puede describir la potenciometría simplemente como la medición de un potencial en una
celda electroquímica. Es el únicométodo electroquímico en el que se mide directamente un
potencial de equilibrio termodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. El
instrumental necesario para las medidaspotenciométricas comprende un electrodo de
referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial.
Electrodos de Referencia
En muchas aplicaciones es deseable que el potencial de media celdade uno de los electrodos
sea conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución en
estudio. Un electrodo con estas características, se denomina electrodo de referencia.Un electrodo de referencia debe ser fácil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y
tener un potencial sin cambios con el paso de pequeñas corrientes. Dos electrodos
comúnmente utilizadosque satisfacen estos requisitos son el Electrodo de Calomel y el
Electrodo de Plata-Cloruro de Plata.
Electrodo de Calomel
Las medias celdas de calomel se representan como sigue:
|| Hg2Cl2(saturado), KCl (xM) | Hg
donde x representa la concentración molar de cloruro de potasio en la solución. La reacción
del electrodo está dada por la ecuación
( ) ( )

Hg Cl + 2e ←→ 2 Hg + 2 Cl
2 2s l
El potencial de esta celda varía con la concentración del cloruro x, y esta cantidad debe
especificarse al escribir el electrodo. En la tabla siguiente se pueden ver los diferentes
nombresde los electrodos de calomel según la concentración de cloruro de potasio, y las
expresiones que permiten calcular los potenciales de electrodos para las medias celdas de
calomel respecto alelectrodo estándar de hidrógeno, a temperaturas t menores de 25°C.
Nombre Conc. Hg2Cl2 Conc. KCl Potencial del Electrodo (V)
Saturado Saturado Saturado + 0,241 - 6,6.10
-4
(t-25)
Normal Saturado...
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