Quimica

SEMINARIO Nº 2 CURSO QUI-1101
QUIMICA GENERAL
CONTENIDOS
I – BALANCE DE ECUACIONES
II – ESTEQUIOMETRIA

III – TERMOQUIMICA
IV– SOLUCIONES
DATOS
1atm= 76 cm=760 mmHg; Pvapor H20 (20°c)= 17, 5 mmHg; T(°K) = T(°C) + 273; 1Kg= 1000 g
Complejidad del ejercicio
* Baja;** Media; *** Avanzada

I – BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS
Ajuste las siguientes ecuaciones
1 - CaCO3 (s) +HCl (aq) ----> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) *
2 - B10H18 + O2 ----> B2O3 + H2O *
3 - Mg3N2 + H2O ----> Mg(OH)2 + NH3 *
4 - Al(NO3)3 + Na2S ----> Al2S3 + NaNO3 *
5 - Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr2(ac) + H2(g) *
6 - FeO (s) + HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac) **
7 - (NH4)3PO4 (ac) + Al2(SO4)3 (ac) --> AlPO4 (s) + (NH4)2SO4 (ac) **
8 - HCl + KMnO4 ---- KCl + MnCl2+ H2O + Cl2 ***
9 - NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) ***
10 - Fe2(SO4)3 + KSCN-----> K3Fe(SCN)6+K2SO4 ***
11 - Mg(OH)2+HMnO4 ----> Mg(MnO4)2+H2O **

II– ESTEQUIOMETRIA
1.-** El carbonato de sodio (Na2CO3) cuando se calienta produce Na2O sólido y libera dióxido de carbono gaseoso (CO2), responsable de que se inflen las galletas o el pan.

a) Calcule elvolumen en litros de CO2 producidos al calentar 5 g de Na2CO3 a 180º C y 1.3 atm.

b) El carbonato de amonio ((NH4)2CO3) también se ha utilizado para el mismo fin, obteniéndose en este caso como productos además de CO2 gaseoso, NH3 (ac) y H2O (l). Sugiera una ventaja o una desventaja al usar este producto el lugar de carbonato de sodio.

2.-*** – El oxido nítrico (NO) reacciona con eloxigeno molecular de acuerdo a la reacción:
NO(g) + O2(g) NO2(g)
[pic]

En un principio, el NO y el O2 están separados como se muestra en la figura. Cuando se abre la válvula, la reacción ocurre rápida y completamente. Determine: a) los gases que permanecen al final y b) calcule sus presiones parciales. Suponga que la temperatura permanece constante a 25ºC.3.-** El encendido de un fósforo comprende la combustión de P4S3 sólido con oxigeno para producir P4O10 sólido y SO2 gas.

a) Determine la masa de P4S3 necesaria para obtener en una columna de agua de 70 cm
de altura y una presión atmosférica de 1 atmósfera a 25ºC, 5000 mL de SO2 ( 1cm
agua=0,74 mm Hg) (Pvapor de agua a 25ºC = 23,76 mm Hg)

b)*Bajo las mismas condiciones de P y T¿Cuantos moles de SO2 gas se obtienen a partir de 10 g de P4S3 y 10 g de O2?

4.-*¿Cuantos gramos de agua de pueden obtener a partir de la conversión total de 32.0 g de O2 en presencia de un exceso de hidrogeno.?
H2(g) + O2(g)------> H2O(l)
5-* ¿Cual es la masa de magnesio que se requiere en la siguiente reacción química para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno, considere que en esta reacciónel nitrógeno se consume totalmente?
Mg + N2 -----> Mg3N2
6-* La fermentación de glucosa, (C6H12O6), produce alcohol etílico,( alcohol de beber C2H5OH), y dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
C6H12O6(ac) -------> C2H5OH(ac) + CO2(g)
7.-* Las bolsas del los automóviles, sistema conocido como airbag, se infla cuandose activa la descomposición de un compuesto químico conocido como acida de sodio NaN3, reacción en la cual se obtiene sodio y gas nitrógeno, elemento que es responsable del inflado de la bolsa ¿Cuantos gramos de azida de sodio se requieren para producir 5 g de nitrógeno si la reacción de descomposición de este compuesto es la siguiente?
NaN3(s) ------> Na(s) + N2(g)
8.-* Cuando se quema elalcohol etilico en presencia de oxigeno, lo hace se acuerdo a la siguiente reacción.
C2H5OH(l) + O2(g)-------> CO2(g) + H2O(g)
¿Cuantos moles de anhídrido carbónico se pueden obtener a partir de 3 moles de este alcohol?
9-** El metal sodio, perteneciente al grupo IA de la tabla periódica, reacciona en presencia de agua de acuerdo a la siguiente reacción:

Na(s) + H2O(l)...