Quimica

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  • Publicado : 6 de mayo de 2010
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ÍNDICE

TEMA PAGINAS

INTRODUCCIÓN TEÓRICA …………………………………………………………………………………… 2

MATERIAL EMPLEADO ……………………………………………………………………………………….. 5

DESARROLLO DE LA PRACTICA ……………………………………………………………………………….. 6

TABLA DE DATOS YCUESTIONARIO………………………………………………………………………… 8

CÁLCULOS………………………………………………………………………………………………………… 10

GRAFICAS………………………………………………………………………………………………………… 12

OBSERVACIONES……………………………………………………………………………………………… 13

CONCLUSIONES………………………………………………………………………………………………… 13

BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………………………………….. 14

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

GASES IDEALES: SON TODOS AQUELLOS GASES QUE CUMPLEN CON LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES, GAYLUSSAR, DALTON ENTRE OTRAS.

EN ESTA PRIMERA PARTE Ò PRACTICA NOS ENFOCAREMOS A LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES, Y GAY LUSSAC.

LEY DE BOYLE:

A MEDIADOS DEL SIGLO XVII, ROBERT BOYLE Y SU AYUDANTE ROBERT HOOKE Y EFECTUARON DIVERSAS INVESTIGACIONES DE LA RELACIÓN ENTRE LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN DE UN GAS. Y A PESAR DE SUS INVESTIGACIONES NO DESCUBRIÓ EN ESE TIEMPO LA LEY QUE ACTUALMENTECONOCEMOS COMO LA LEY DE BOYLE, LA CUAL FUE ENUNCIADA POR PRIMERA VEZ POR EL MISMO BOYLE EN EL AÑO DE Y LA CUAL DICE LO SIGUIENTE:

“LA PRESIÓN DE UNA CANTIDAD FIJA DE GAS VARIA INVERSAMENTE PROPORCIONAL CON EL VOLUMEN CUANDO LA TEMPERATURA SE MANTIENE CONSTANTE”

ESTA LEY FUE DESCUBIERTA POR EL INVESTIGADOR AFICIONADO RICHARD TOWNELEY Y EL MÉDICO DE SU FAMILIA HENRY POWER, ESTA LEY FUECOMUNICADA A BOYLE QUIEN JUNTO CON HOOKE, CONFIRMO LA RELACIÓN EN DIVERSOS EXPERIMENTOS. ESTA LEY FUE PUBLICADA POR PRIMERA VEZ EN LA SEGUNDA EDICIÓN DEL LIBRO BOYLE “EXPERIMENTS PHYSICO- MECHANICAL, TOUCHING THE SPRING THE AIR”, QUE APARECIÓ EN 1662. BOYLE NUNCA DIJO HABER DESCUBIERTO LA LEY POR SÍ MISMO, YA QUE SUS INVESTIGACIONES FUERON MÁS BIEN DE CARÁCTER CUALITATIVO

: MATEMÁTICAMENTE LA LEY DEBOYLE SE EXPRESA DE LA SIGUIENTE MANERA:

P Α 1/V…………………………………….A TEMPERATURA CONSTANTE

P = CONSTANTE “K”/V

P*V = CONSTANTE “K”

“Y SI EL PROCESO DE COMPRESIÓN Ò EXPANSIÓN ERA EN DOS ETAPAS”

P*V = CONSTANTE “K”

P2 * V2 = CONSTANTE “K”

DE AHÍ SE DICE QUE:

P1 *V1 = P2 *V2 …………………….. A TEMPERATURA CONSTANTE.

LEY DE CHARLES:

EN EL SIGLO POSTERIOR A LASOBSERVACIONES DE BOYLE, LOS CIENTÍFICOS CONTINUARON ESTUDIANDO LAS PROPIEDADES DE LOS GASES. EL FÍSICO FRANCÉS JACQUES CHARLES FUE LA PRIMERA PERSONA EN LLENAR UN GLOBO AEROSTÁTICO CON HIDROGENO Y EFECTUÓ ASÍ EL PRIMER VUELO INDIVIDUAL, DEMOSTRANDO ASI QUE EL VOLUMEN DE UNA DETERMINADA CANTIDAD DE GAS A PRESIÓN CONSTANTE AUMENTA CON LA TEMPERATURA DE DICHO GAS, ES DECIR QUE EL VOLUMEN AUMENTACUANDO LA TEMPERATURA SE INCREMENTA.

Y MATEMÁTICAMENTE LA LEY DE CHARLES SE EXPRESA DE LA MANERA SIGUIENTE:

V Α T …………………………………. A PRESIÓN “P”CONSTANTE

V = CONSTANTE “K” * T

V / T = CONSTANTE “K”

Y SI ES EN DOS ETAPAS:

V1 / T1 = CONSTANTE “K”

V2 / T2 = CONSTANTE “K”

DE AHÍ SE OBTIENE:

V1 / T1 = V2 / T2…………………………… APRESIÓN CONSTANTE

LEY DE GAY LUSSAC:

EL FÍSICO FRANCÉS GUILLAUME AMONTONS DETERMINO LA INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA PRESIÓN DE UN VOLUMEN CONSTANTE DE DIVERSOS GASES Y PREDIJO QUE A MEDIDA QUE EL AIRE SE ENFRÍA, LA PRESIÓN TIENDE A CERO EN TEMPERATURAS BAJAS CUYO VALOR EL ESTIMO QUE ERA A -240◦C. ASÍ ESTE INVESTIGADOR SE ANTICIPO A LAS INVESTIGACIONES DEL CIENTÍFICO ALEXANDRECHARLES QUIEN EN FORMA INDEPENDIENTE DERIVO UN SIGLO DESPUÉS LA PROPORCIONALIDAD DIRECTA ENTRE EL VOLUMEN DE UN GAS Y LA TEMPERATURA, PERO COMO CHARLES NUNCA PUBLICO SU TRABAJO, EL QUÍMICO FRANCÉS JOSEPH LOUIS GAY – LUSSAC DE LA MISMA MANERA EFECTUÓ DE MANERA INDEPENDIENTE UN ESTUDIO MÁS CUIDADOSO CON MERCURIO PARA CONFIRMAR EL GAS Y REPORTO QUE TODOS LOS...
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