quimica

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LICENCIATURA EN CRIMINOLOGÍA Y
CIENCIAS FORENSES
QUÍMICA I
Alto Valle – Cipolletti – Río Negro

TP N°8: SOLUCIONES
I.- Definición de Solución.
Vivimos en un mundo de mezclas (el aire, el agua de mar, la sangre, el acero, el
cemento, un anillo de 18 kilates, etc.).
Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras, o sea
como dijimos anteriormente, la materiase nos presenta como mezclas.
Sin embargo, no es fácil responder a la pregunta ¿que es una solución? De la simple
observación de un vaso con agua azucarada podemos acercarnos a obtener el concepto de
solución.

Observación Nº 1: El agua y el azúcar forman
una mezcla (dos componentes juntos).
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Observación Nº 2: No podemos distinguir dónde
está el azúcar, pero sabemos que está ahí, porel sabor dulce del líquido. Al no poder distinguir
los componentes decimos que está en una sola
fase.
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Observación Nº 3: Cualquier muestra que
tomamos de agua azucarada es igual en lo que
respecta a su composición y propiedades físicoquímicas. Decimos que es homogénea.

Podemos concluir de nuestras observaciones:
Solución: es una mezcla homogénea de dos o más
componentes que seencuentran en una sola fase.

Al indicar que la solución es un sistema homogéneo se desea señalar que las propiedades y la
composición son idénticas en todo el sistema.
El concepto de homogeneidad es la característica principal que permite diferenciar una
solución de una mezcla heterogénea; es decir, de una mezcla que presenta dos o más fases,
no guarda la misma composición y propiedadesfísico-químicas en toda su extensión. En esta
mezcla sí es posible apreciar y separar los componentes de ella por métodos mecánicos o
físicos (por ejemplo, filtración, destilación, magnetización, decantación, etc.).

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Como hemos establecido una solución es una
mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Una de estas sustancias se denomina
solvente o disolvente (componente que
generalmente seencuentra en mayor
cantidad).

La otra u otras sustancias se conocen como
solutos (componente (s) que generalmente
se encuentra (n) en menor cantidad).

II.- Tipos de Solución.
Como la materia se puede encontrar en distintos estados físicos (gaseoso, líquido o
sólido) podemos encontrar la materia formando soluciones en todos sus estados físicos, como
se muestra en la tabla Nº 1.
Tabla Nº 1:Algunos tipos de soluciones.
Soluto
Gas
Gas
Líquido
Líquido
Sólido
Sólido

Solvente
Gas
Líquido
Sólido
Líquido
Líquido
Sólido

Ejemplo
Aire
Bebida Gaseosa
Amalgamas: Mercurio en Oro
Bebidas Alcohólicas, Gasolina
Salmuera, Suero Fisiológico
Aleaciones: Acero, Bronce

III.- El Proceso de Disolución.
Se forma una solución cuando una sustancia se dispersa uniformemente en otra.Con
excepción de las mezclas gaseosas, todas las soluciones comprenden sustancias en una fase
condensada (líquido o sólido).

En nuestro curso teórico hemos aprendido que las sustancias en
el estado líquido y en el estado sólido experimentan fuerzas de
atracción intermoleculares que mantienen juntas a sus moléculas.
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Las fuerzas de atracción intermoleculares actúan también entre
laspartículas de soluto y de disolvente que las rodea.
⇓

Cualquiera de las diversas clases de fuerzas intermoleculares que
hemos estudiado puede actuar entre las partículas del soluto y del
solvente en una solución.
⇓

Como regla general, esperamos que se formen soluciones
cuando las fuerzas de atracción entre soluto-solvente sean
parecidas con las que existen entre las partículas del solutoo
entre las del solvente.

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Por ejemplo, una sustancia iónica como el Cloruro de Sodio (NaCl) se disuelve fácilmente en
agua debido a la interacción entre los iones y las moléculas polares del agua.

IV.- Soluciones Saturadas y Solubilidad.

• Imaginemos que agregamos una cierta cantidad de
un soluto sólido a un vaso con agua.
• A medida que el soluto comienza a disolverse en el...