Quimica

Metales No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos losóxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente 3 o menos. No tienen lustre; diversos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que formansoluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

3. A) Ionización: es la energía necesaria para arrancar un electrónde un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa
Electronegatividad: es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica,cuando forma un enlace covalente en una molécula.
Afinidad electrónica: se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ionmononegativo
Tamaño atomico: es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales
B) IA: los metales alcalinos situados en el grupo 1 dela tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo debido a que tienen poca afinidad electrónica energía deionización.
IIA: los metales alcalinotérreos elementos que se encuentran situados en el grupo 2 tienen baja energía de ionización Son metales de baja densidad Todos tienen sólo dos electrones en sunivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
IIIA: los térreos punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas.
IVA:...