Quimica

Propiedades de compuestos inorgánicos
LOS COMPUESTOS INORGANICOS RESULTAN DE UNA COMBINACION DE VARIOS ELEMENTOS QUE SE ENLAZAN QUIMICAMENTE.

* UN ENLACE QUIMICO ES UNA ATRACCION ENTRE DOS ATOMOS MEDIANTE EL INTERCAMBIO DE SUS ELECTRONES DE VALENCIA. EL INTERCAMBIO DEPENDE DE LA NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS Y PUEDE SER EN FORMA DE LA TRANSFERENCIA DE UN ATOMO A OTRO O DE UNA COMPARTICIONENTRE LOS ATOMOS.

LOS ATOMOS SE ENLAZAN DE ACUERDO A SU NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA BUSCANDO SU ESTABILIDAD COMPLETANDO LOS OCHO ELECTRONES REQUERIDOS EN EL NIVEL DE VALENCIA.

ENLACE IONICO
ES LA ATRACCION ENTRE UN ATOMO DE UN ELEMENTO DE ALTA ELECTRONEGATIVIDAD. DEBIDO A LA CONSIDERABLE DIFERENCIA ENTRE SUS ELECTRONEGATIVIDADES EL METAL LE TRANSFIERE SUS ELECTRONES DE VALENCIA AL NOMETAL, A ESTO SELEDENOMINA ENLACE IONICO (POR QUE AL PRODUCIRSE LA TRANSFERENCIA Y LA ACEPTACION, LOS ATOMOS SE TRANSFORMAN EN SUS CORRESPONDIENTES IONES POSITIVOSY NEGATIVOS COMO: CATION Y ANION.)

EJEMPLO:

ES EL ENLACE ENTRE EL SODIO Y EL CLORO PARA FORMAR EL CLORURO DE SODIO LE TRANSFIERE SU ELECTRON DE VALENCIA AL CLORO TRANSFORMANDOSE EN EL ION SODIO, NA+, EL CLORO AL RECIBIR E ELECTRONSE CONVIERTE EN EL ION CLORURO, CL.TAMBIEN SEPUEDE ESCRIBIR LA FORMULA DEL CLORURO DE SODIO EXPRESANDO LAS CARGAS IONICAS, ES DECIR NA+CL.

ENLACE COVALENTE

ES LA ATRACCION ENTRE DOS ATOMOS DE ELEMENTOS DE ALTA ELECTRONEGATIVIDAD COMPARTIENDO, ENTRE ELLOS, ALGUNAS DE SUS ELECTRONES DE VALENCIA. EN CADA ENLACE COVALENTE SE COMPARTE UN PAR DE ELECTRONES. LOS ENLACES ENTRE DOS ATOMOS DEHIDROGENO, DOS ATOMOS DE CLORO Y UN ATOMO DE HIDROGENO UNO DE CLORO SON EJEMPLOS DE ENLACES COVALENTES. EN UN ENLACE COVALENTE LA COMPARTICION DEL PAR DE ELECTRONES PUEDE HACERSE FORMA DE ENLACE COVALENTE NORMAL O EN FORMA DE ENLACE COORDINADO O DATIVO.

ENLACE COVALENTE NORMAL.

ES EL ENLACE COVALENTE EN EL QUE CADA UNO DE LOS ÁTOMOS COMPARTE UNO DE SUS ELECTRONES DE VALENCIA SEGÚN LADIFERENCIA ENTRE LAS ELECTRONEGATIVIDADES ENTRE LOS ELEMENTOS QUE SE ENLAZAN EL ENLACE COVALENTE NORMAL SE CONOCE COMO ENLACE PURO O APOLAR Y ENLACE POLAR.

ENLACE COVALENTE NORMAL PURO.

ES EL ENLACE COVALENTE NORMAL ENTRE DOS ÁTOMOS NO METÁLICOS DE IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD, POR EJEMPLO, DOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO O DOS ÁTOMOS DE CLORO. EN ESTE ENLACE, EL PAR DE ELECTRONES SELOCALIZA SIMÉTRICAMENTE CONRESPECTO A CADA UNO DE LOS ÁTOMOS, CONFIGURÁNDOSE UNA DISTRIBUCIÓN
HOMOGÉNEA DE CARGA ELÉCTRICA ALREDEDOR DE LOS DOS ÁTOMOS, LO QUE SE DENOMINA UNA DISTRIBUCIÓN APOLAR.

ENLACE COVALENTE NORMAL POLAR.

ES EL ENLACE COVALENTE NORMAL ENTRE DOS ÁTOMOS NO METÁLICOS DE DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD,POR EJEMPLO, UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO Y UN ÁTOMO DE CLORO. EN ESTE ENLACE, EL PAR DE ELECTRONES SELOCALIZA MAS CERCA DEL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO, CLORO, CONFIGURÁNDOSE UNA DISTRIBUCIÓN HETEROGÉNEA DE CARGA ELÉCTRICA ALREDEDOR DE LOS DOS ÁTOMOS, QUE SE ENTIENDE COMO UNA DISTRIBUCIÓN EN DOS POLOS DE CARGA OPUESTA. EL POLO POSITIVO SE CONCENTRA SOBRE EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO Y EL POLO NEGATIVO SE CONCENTRA SOBRE EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO.LA REPRESENTACIÓN DE LOS POLOS SE HACEESCRIBIENDO H CL Δ + Δ −.

ENLACE COVALENTE COORDINADO.

ES UN ENLACE REALIZADO ENTRE UN NO METAL QUE ACTÚA COMO DONADOR DEL PAR DE ELECTRONES A COMPARTIR, Y OTRO NO METAL QUE ACTÚA COMO RECEPTOR DEL PAR DE ELECTRONES. UN ENLACE COVALENTE COORDINADO SE REALIZA CUANDO EL ÁTOMO DONADOR HA COMPLETADO SU CAPACIDAD NORMAL DE COVALENCIA. UN EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO SE ENCUENTRA EN LAMOLÉCULA DE CLORURO DE AMONIO, 4 NH+CL− , EN DONDE EL NITRÓGENO DEL AMONIACO APORTA UN PAR DE ELECTRONES AL IÓN HIDRÓGENO DEFICIENTE DE ELECTRONES Y AL CAPTAR LA CARGA POSITIVA ESTABLECE UNA ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA CON EL IÓN CLORURO.

CAPACIDAD DE ENLACE COVALENTE DE LOS ELEMENTOS NO METALICOS.

LA CAPACIDAD DE ENLACE COVALENTE DE LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS DEPENDE DE SU NÚMERO DE ELECTRONES DE...