Quimica

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Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
• Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
• Ácido sulfuroso (H2SO3).Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
• Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Seescribe Anhídrido + agua. Ej.:
• Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4
Atajos para:
• Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
• Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
o Valencia impar (elno-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
▪ Piro: H4A2
▪ Orto: H3A
o Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
▪ Piro: H2A2
▪ Orto: H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
• Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
• Anhídrido + 2 H2O → Ácidopiro-(anhídrido)
• Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso(N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor,Cloro, Bromo, Yodo

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.
|ÁCIDO |ANIÓN |
|HXO |Ácido (meta)hipo...oso |XO- |(Meta)Hipo...ito |
|HXO |Ácido (meta)hipo...oso |XO-|(Meta)Hipo...ito. |
|HXO2 |Ácido (meta)...oso |XO2- |(Meta)...ito. |
|HXO3 |Ácido (meta)...ico |XO3- |(Meta)...ato. |
|HXO4 |Ácido (meta)per....ico |XO4- |(Meta)Per....ato. |
|Ejemplos concretos|
|HIO |Ácido hipoyodoso |IO- |Hipoyodito |
|HNO2 |Ácido nitroso |NO2- |Nitrito |
|HPO3 |Ácido metafosfórico|PO3- |Metafosfato |

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

|ÁCIDO |ANIÓN |
|H2XO2 |Ácido hipo...oso |XO22- |Hipo...ito |
|H2XO3 |Ácido ...oso |XO32- |...ito...
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