Quimica

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       La electricidad pasó de ser una mera curiosidad a constituir una preocupación fundamental de la ciencia y de la tecnología en el siglo XIX, cuando Alejandro Volta inventó la pila eléctrica. Las pilas utilizan como fuente las propiedades internas de diferentes metales para producir energía eléctrica. Las baterías de plomo se puden recargar y emplean como electrolito el ácido sulfúrico.| |
| La batería eléctrica - El Universo Mecánico |
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¿Qué son? |
    Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7. |
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¿Cómo se nombran? |
    Este es el único tipo de compuestosen el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto  de uso frecuente, a decir dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la  nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.Nomenclaturatradicional.    Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes Halógenos | +1, +3, +5, +7 |
Calcógenos | +4, +6 |
Grupo do N | +3, +5 |
Grupo do C | +4 |
    Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doblede oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número. |
    Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos aestos casos.    Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.    Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.    Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.    Para el número de oxidación MÁS ALTOse añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO. Número de oxidación | Ácido |
Más altoAltoBajoMás bajo | per- -ico -ico -osohipo- -oso |
     Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecendiferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O.  Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es elácido ortoperyódico. |
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Si nos dan la fórmula |
    En la fórmula:Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo,  o más bajo) ponemos la terminación que corresponda (per-  -ico, -ico, -oso, o hipo-  -oso).  |
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Si nos dan el nombre |
    En el nombre: A partir de los prefijosy sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.  |
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Ejemplos |
    Los oxácidos más comunes son:    HALÓGENOS: números de oxidación: +1,...
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