Quimica

CALCULOS EN LAS REACCIONES
QUIMICAS

APRENDIZAJES ESPERADOS
Comprender el proceso de
transformación y sus cálculos

Comprender el concepto
de rendimiento de reacción

CONCEPTOS BÁSICOS DE REACCIÓN
• Antes de comenzar debe revisar que:
– La ecuación esté correctamente balanceada
– Todas las cantidades estén transformadas a moles

• Hay una transformación que implica ladisminución o consumo total de los reactivos
• Esto no significa una pérdida, más bien una
transformación que se ve reflejada en la
cantidad de producto que se forma (Ley de
conservación de las Masas)

Para una reacción…

aA + bB
Inicio
Reacción

Final

x



cC + dD

y

0

0

-t

-u

+w

+z

x-t

y-u

w

z

Donde:
x, y, t, u, w, z: moles de reacción
a, b, c, d:factores estequiométricos (proporcionalidad de la reacción)

EJERCICIO 1.
Al mezclar 10,0 g cloruro de bario (BaCl2) con 8,0 g
de carbonato de sodio (Na2CO3), precipita una sal
blanca, carbonato de bario (BaCO3) de acuerdo a
la
n:
BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) ---‐> BaCO3(s) + NaCl(ac)
¿

ntos gramos de BaCO3(s) se pueden formar?

1. Revisar si la ecuación está balanceada
BaCl2(ac) +Na2CO3(ac) ---‐> BaCO3(s) + NaCl(ac)
Ba 1
Cl
2
Na
C
O
Carga 0

1
1
1

2
1

1
3

0

3
0

0

BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)

2. Transformar a moles las masas
BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
g
10 g
inicial

8g

0

0

Para la transformación, debemos recordar que: n=m/PM,
entonces debemos conocer la masa de cada reactivo y su
PMBaCl2:
m= 10 g
PM= 208,4 g/mol

Na2CO3:
m= 8 g
PM= 106 g/mol

Ahora sí podemos calcular los moles de cada reactivo:

nBaCl2:
nBaCl2= _ 10 g
= 0,048 moles
208,4g/mol
nNa2CO3:
nNa2CO3= _ 8 g
= 0,075 moles
106 g/mol

BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)

g
10 g
inicial
n
0,048
inicial

8g

0,075

0

0

3. Determinar el reactivo limitante:BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
n
0,048
inicial

0,075

¿Cómo sabemos cuál es el RL?
Para eso sirven los factores estequiométricos, para revisar la
proporción en la que están reactantes y productos

BaCl2(ac) + Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
1

1

1

2

Si ambos reactivos se consumen en una proporción
1:1, ¿cuál de ellos se consume totalmente?

BaCl2(ac)+ Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
inicial

0,048

0,075

Se dividen los moles por el factor estequeométrico:
0,048/1 y 0,075/1, el RL es el que da menor valor

Entonces, los moles que reaccionan son 0,048

4. Determinar cuánto se forma de producto:

BaCl2(ac)* + Na2CO3(ac) --‐‐> BaCO3(s) + 2NaCl(ac)
In

0,048

0,075

0

0

Rx

- 0,048

- 0,048

+ 0,048

+0,096

Fin

0

0,027

0,048

0,096

Recuerde algunas cosas importantes:
1. Las proporciones entre reactivos y productos: por esa
razón la se forma el doble de NaCl
2. Estos resultados están expresados en moles, y el
ejercicio lo solicita en gramos

5. Transformar los moles a gramos
Mol (n) = m sustancia
PM sustancia

Despejar la masa
desde la fórmula de
moles

m sustancia= n sustancia x PM sustancia

mBaCO3:
PMBaCO3= 197,4 g/mol
mBaCO3= 0,048 moles x 197,4 g/mol= 9,48 gramos

Respuesta:
Al mezclar 10,0 g cloruro de bario (BaCl2) con 8,0 g
de carbonato de sodio (Na2CO3), se forman 9,48 g
de BaCO3

RENDIMIENTO DE REACCIÓN
• La cantidad de reactivo limitante presente al
inicio de una
n determina el rendimiento
rico de la
n.
• El rendimiento
rico esel rendimiento
ximo que se puede obtener, que se calcula a
partir de la
n balanceada.
• En la
ctica, el rendimiento real, es decir, la
cantidad de producto que se obtiene en una
n, casi siempre es menor que el
rendimiento
rico.

• Para determinar la eficiencia de una
n
fica, los
micos utilizan el rmino porcentaje
de rendimiento, que describe la
n del
rendimiento real con...