Quimica

TEMA 1. CONCEPTOS ELEMENTALES DE QUÍMICA.
1. LA MATERIA.
2. SUSTANCIAS QUÍMICAS Y SUS FÓRMULAS. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. EL MOL.
2. LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
4. LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.
5. ACTIVIDADES.

1.- LA MATERIA.

El estudio de la materia, sus propiedades y transformaciones ha sido objeto primordial de la
humanidad desde laAntigüedad. La Química es la disciplina que estudia la materia y sus
transformaciones. La importancia de la química en nuestra sociedad se comprende si observamos
nuestro entorno. La cocción de los alimentos, su digestión en el estómago, la acción de un
adhesivo, la combustión de un motor,… todos ellos son procesos químicos. Actualmente la
química se enfrenta a nuevos retos, investigando materiales másresistentes, ligeros para la
investigación espacial, fármacos, superconductores , y también para paliar las consecuencias
negativas que provoca su utilización indiscriminada y descontrolada, como es el caso de la
contaminación, frente a la cual intervienen sistemas de depuración, procesos de adsorción….
Las propiedades de las sustancias dependen de su propia naturaleza, y ésta se comprendecuando se conocen las partículas que las forman y las fuerzas que las mantienen unidas (enlaces).
Las partículas que forman la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico, que según la
intensidad de estas fuerzas, la materia la podemos encontrar en los siguientes estados de
agregación:

-

Sólido
Volumen constante.
Forma constante.
No se comprimen.
Partículas estructurales
enposiciones fijas,
unidas por elevadas
fuerzas.

-

Líquido
Volumen constante.
Forma variable.
Se comprimen con
dificultad.
Partículas se deslizan
unas sobre otras.

-

Gas
Volumen variable.
Forma variable.
Fáciles de comprimir
Partículas con total
movilidad
(fuerzas
intermoleculares
mínimas).

Las sustancias materiales se clasifican según:
1. MEZCLA es una sustanciaformada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan
entre sí. Pueden separarse por procesos físicos y su composición y propiedades son variables:
1.1. Homogéneas: son aquellas que tienen una composición uniforme. Sus componentes no
pueden distinguirse ni siquiera con un microscopio óptico. Ejemplos: aire (78% N, 21% O,
0.93% Ar, 0.03% CO2).
1.2. Heterogéneas: son aquellas que notienen una composición uniforme.Sus componentes
se observan a simple vista o con un microscopio óptico. Ejemplos: granito, sangre.
Las disoluciones son un tipo de mezcla muy frecuente donde se observan los dos
componentes:

1 T1
MATURITA DE QUÍMICA

Rafael A. Medel Martínez

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Disolvente: componente que no cambia de estado al formarse la disolución. Si todos los
componentes cambian suestado físico, será aquel que esté en mayor proporción.
Solutos: los demás componentes.

Las disoluciones más comunes son las acuosas que son aquellas en las que el disolvente es el
agua. Sin embargo, tanto el soluto como el disolvente pueden estar en cualquiera de los tres
estados. Ejemplo: agua del grifo.
2. SUSTANCIA PURA es aquella que no puede separarse en otras más simples medianteprocesos físicos y cuya composición y propiedades son constantes.
Por tanto, una muestra es una mezcla si puede separarse en más de una sustancia por algún
método que mantenga la identidad de las sustancias. Para una sustancia pura, los valores de las
propiedades físicas (densidad, puntos de fusión y ebullición, etc…) son siempre los mismos,
independientemente de cómo se haya obtenido dichasustancia.
•
•

Elementos: no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas mediante
procesos químicos. Ejemplos: O, Cu, Ag, Hg.
Compuestos: son sustancias puras que pueden descomponerse en otras más sencillas
por medio de cambios químicos. Ejemplos: H2O, NaCl, CO2, sacarosa.

Homogéneas

Disoluciones
Dispersión coloidal

MEZCLAS
Heterogéneas

Suspensión

MATERIA...