Quimica

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Trabajo tipo pre- icfes. Sede 1 Jornada tarde

pesentado por :Katherine Torres Salazar
Preesentado a : Fanny Amparo Portilla Florez
Area: Ciencias Naturales
Asignatura Quimica . GRADO :11º04

1.TEMA MASAS MOLARES.

Analizo y respondo, para asi poder sustentar las siguientes preguntas de acuerdo al nivel de intelectualidad en el que me encuantre:

en un laboratorio sepreparan dos soluciones.la solucion 1 se prepara disolviendo58 gramos de NaCL en dos litros de agua y la solucion dos se prepara disolviendo 18 gramos de HCL en un litro de agua. A continuacion sepresenta una tabla con las masas molares de NaCLyHCL:



de estas dos soluciones podenos afirmar que la:

A.la solucion 2 tiene mayor molaridad que la 1, porque tiene mayornumero de gramos por litro.
B. solucion 1 es mas diluida, porque tiene mayor volumen
C. solucion 1y2 tienen mayor molaridad
D.molaridad de la solucion 2 es mayor, porque en 58 gramos deNaCL hay mas moles que en 18 gramos de HCL.

R/. justifico:
El parrafo anterior se explica como; la solucion 1 y 2, practicadas en un laboratorio tienen
una disolucion la cualfue de sacarle la masa molar y afirmar que es lo mas logico al hacer la comparacion entre estas dos. Encontre que es obvia la peguntar para tan sencilla respuesta puesto que ambas tienen un altogrado de molaridad y seria igual Esto corresponde a la .(C)

2. un tecnico de laboratorio necesita prepara 100ml de disolucion salina al1 molar y sabe que la molaridad se define como el numero demoles de soluto presentes en cada litro de disolucion;
si conoce que el soluto es NaCl, cuya masa es de 58.5 g/mol y el disolvente es agua, el procedimiento mas adecuado para obtener lo quedecea es pesar e3xactanente:

A. 5.8 gramos de NaCL y aricionar aguahasta completar 1000 ml.
B. 0.1 de NaCL y adicionar agua hasta completar 100 ml.
C. 0.1gramos de NaCL y adicionar agua hasta...
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