quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO

ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
TRABAJO DE QUIMICA II
NOMBRE: Geovanny Chicaiza
CURSO: Segundo Industrial
DOCENTE: Dra. Nelly Luna

Equivalente químicoCuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, en esencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o mas moléculas (o átomos) del otropara generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cociente entre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes de uno u otro compuesto es un número entero y nunca fraccionario, lo quese conoce como ley de proporciones definidas.
El equivalente químico de una sustancia, a veces llamado la fuerza de reacción, es el número de iones univalentes (con valencia 1) necesarios parareaccionar con cada molécula de la sustancia.
PARA UN ÁCIDO.
la valencia es el número de protones que posee:

H2SO4 + 2NaOH → Na2(SO4) + 2H2O
En 1 mol hay tantos equivalentes como moles de H+ pierde elácido.

1 mol de H2SO4 → 2 equiv. de H2SO4

Si 1 mol tiene una masa de 98 g, entonces 1 equiv.
de H2SO4 tiene una masa de 49 g.

PEq (H2SO4) = MM / 2 = 49 g/ eq

(2)=nro. de moles de H+ queperdió el ácido.

PEq (ácido) = MM / (nro. de moles de H+ perdidos)

PARA UNA BASE.
la valencia es el número de OH
que posee.

H2SO4 + 2NaOH → Na2(SO4) + 2H2O

En 1 mol hay tantosequivalentes como moles de OHpierde la base.
1 mol de NaOH → 1 equiv. de NaOH

Si 1 mol tiene una masa de 40 g, entonces 1 equiv.
de NaOH tiene una masa de 40 g.
PEq (NaOH) = MM / 1 = 40 g/ eq
(1)=nro. de moles de OH- que perdió la base.

PEq (base) = MM / (nro. de moles de OH- perdidos)


PARA UNA SAL.
la valencia es el resultado de multiplicar la carga de los iones que la forman.Cr2(SO4)3 + H2O → 3 SO42 - + Cr3+

En 1 mol hay tantos equivalentes como moles decargas positivas o negativas tiene la sal.
Si 1 mol tiene una masa de 390 g, entonces 1 equiv. de Cr2(SO4)3 tiene una...