Quimica

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Química

Modelos Atómicos

Teoría Atómica de Dalton
1. La materia está constituida por átomos que son inalterables y no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos con la misma masa y propiedades.
3. Los compuestos están formados por átomos compuestos, también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienendistinta masa y distintas propiedades.
5. Los átomos no se destruyen en las reacciones químicas, sino que se recombinan en la proporción numérica más

Modelo Atómico de Thomson
Thomson demuestra la existencia del electrón.
El átomo es como una torta, cargada toda ella positivamente, en la que se incrustaban como pequeñas pasa que eran las cargas negativas o electrones.
-La materia eseléctricamente neutra.
-La materia desprende electrones, pero nunca cargas positivas.

Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford es discípulo de Thomson, pero en su época hubo dos grandes avances científicos:
-El efecto fotoeléctrico, consistente en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica la incidir luz sobre ella.
-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranioemitían espontáneamente radiaciones.
Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro.
Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente.
Postulados: El átomo está constituido por un núcleo central que concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Modelo Atómico de Bohr
BOHR trabajó con Rutherford cuando este ya habíapostulado su modelo.
Postuló un modelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó con el modelo una noche y a la mañana siguiente lo escribió con la suerte de que sus ideas eran las correctas y el modelo perdura en el tiempo. Los electrones giran en órbitas circulares (esto es lo único que no se mantiene actualmente) entorno al núcleo merced a la atraccióneléctrica protón-electrón.
El electrón no puede situarse a cualquier distancia del núcleo, sino que debe ocupara niveles u órbitas predeterminadas. No valen posiciones intermedias entre órbitas

Modelo Atómico Actual
El modelo atómico de orbitales se basa en las ideas expuestas por diversos científicos, especialmente el austriaco E. Schrödingery el alemán W. K. Heisenberg.
El electrón se comportacomo una onda en su movimiento alrededor del núcleo.
No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.
Por eso, hay que abandonar la idea de órbitas definidas de la teoría de Bohr y hablar en su lugar, de orbitales atómicos.
Hay varias clases de orbitales que e diferencian por su
Forma y orientación en el espacio; así decimos que hay
Orbitales s, p, d ó f.
Encada nivel energético hay un número determinado de
Orbitales de cada clase.
Un orbital atómico es la región del espacio donde existe
Una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón. En cada orbital no podrán encontrarse más dedos electrones.

ENERGÍA SOLAR
Se puede considerar el origen de casi todas las demás energías. De las energías renovables es la que tiene más futuro y laque va a durar por más tiempo y la que seguro que no se va a agotar.
La aplicación principal de la energía solar es el calentamiento de agua para el uso de casa. Esto se produce gracias a unos plafones solares que se colocan en la parte superior del edificio; tienen una capa de vidrio que permite la entrada de las radiaciones del sol. Por el interior de los plafones circula agua fría, la cual secalentará a medida que las radiaciones aumenten, entonces esta agua, pasara a depositarse en un tanque.
La energía solar se convierte en energía eléctrica por las células fotovoltaicas (solares).
ENERGÍA HIDRÁULICA
Se utiliza principalmente para producir energía eléctrica. La energía potencial del agua en su nivel más alto se va perdiendo a medida que el nivel del agua disminuye; el agua gana...
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