Quimica

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INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE COMALCALCO

DOCENTE:
M.C. MIRIAM DEL SOCORRO BOTE SANCHEZ

ALUMNO:
ANGEL HERNANDEZ ULIN

CARRERA:
ING. ELECTRONICA

GRUPO:
“C”

¿QUE ES REACCION DE CONVINACION?
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferenteselementos se combinan para formar compuestos. Por ejemplo, el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:
2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s)

¿QUE ES REACCION DE DESCOMPOSICION?
En una reacción de descomposición, una sustancia sufre una reacción para producir dos o más sustancias. Muchos compuestos sufren reaccionesde descomposición cuando son calentados. Por ejemplo, muchos carbonatos metálicos se descomponen para formar óxidos del metal correspondiente y bióxido de carbono.
CaCO3(s) ---> CaO(s) + CO2(g)
PbCO3(s) ---> PbO(s) + CO2(g)
¿QUE ES REACCION DE SUSTITUCION? (SIMPLE Y DOBLE)
Una reacción de sustitución es el remplazo de un átomo o grupo de átomos en un compuestos por otro átomo o grupode átomos.
SUSTITUCIÓN. Un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC------------------------AB + C
Zn + Cu SO 4-------------------------Zn SO 4 + Cu
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------Na Cl + H-OH

Sustitución doble: es cuando en unareacción hay doble intercambio de elementos
Sustitución simple: es cuando en una reacción hay intercambios de elementos.
¿QUE ES NEUTRALIZACION Y QUE OCURRE?
Las soluciones de ácidos y bases tienen propiedades muy diferentes. Los ácidos tienen un sabor ácido, en tanto que las bases tienen un sabor amargo. Los ácidos pueden cambiar el color de algunos colorantes de un modo específico que difieredel efecto de una base. Además, las soluciones ácidas y básicas difieren mucho en sus propiedades químicas.
    Cuando la solución de un ácido se mezcla con la solución de una base, se efectúa una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen las características ni de las soluciones acidad, ni de las básicas difieren mucho en sus propiedades químicas. Por ejemplo en unasolución de 1 mol de hidróxido de sodio (NaOH), los productos de la reacción son agua y la sal, cloruro de sodio (NaCl).
HCl(ac) |  + NaOH(ac) | ----> | H2O(l) |  + NaCl(ac) |
(ácido) | (base) | | (agua) | (sal) |
    En general, una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal.
¿QUE ES OXIDO REDUCCION?
¿Cómo determinamos si una reacciónquímica es de oxidación-reducción? Lo podemos hacer mediante una revisión de los números de oxidación de todos los elementos que participan en la reacción. Este procedimiento nos dice que elementos (si es que alguno) cambian su estado de oxidación. Por ejemplo, la reacción en la ecuación 1 se puede escribir:
Zn(s) |  + 2H+(ac) |  --->  |  Zn2+(ac) |  + H2(g) | [1] |
| | | | | |
Zn(s) |  + 2H+(ac) |   --->  |  Zn2+(ac) |  + H2(g) | [2] |
0 | +1 | | +2 | 0 | |
    Escribiendo el número de oxidación de cada elemento abajo de la ecuación, podemos ver con facilidad los cambios que ocurren en el estado de oxidación. El estado de oxidación de Zn cambia de 0 a +2, y que el H cambia de +1 a 0.
    En una reacción de oxidación-reducción como la ecuación 2, ocurre una claratransferencia de electrones. El cinc debe perder electrones a medida que el Zn(s) se convierte en Zn2+(ac). En forma semejante, el hidrógeno debe ganar electrones a medida que H+(ac) se transforma en H2(g). En otras reacciones ocurren cambios en los estados de oxidación, pero no podemos decir que alguna sustancia gana o pierde literalmente electrones. Por ejemplo, considere la combustión del gas...
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